* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

НЕКОТОРЫЕ ЧАСТНЫЕ МЕТОДЫ Р А З Д Е Л Е Н И Я ИОНОВ Продолжение Выделяемый IlOH О т д е л я е м ы е ионы Метод Реактивы Nb . Ta v v Zr Большинство 4 ф-т экстр. iv K CO (сплавл.), H O (выщелач.) H SO (3 Λί), H F ( I O M ) 2 3 2 2 4 t Nb v Ta . Sb . S n отд. Ti +) 4 v 111 (плохо ОС. метилизобутнлкетон в и н н а я к-та (рН = 6,5), 6-оксихинолнн Vl г р у п п а периодической ос. 111 системы CdCO 2 3 s„o 3 2 SeO -. TeO То же » » 2 2 2 Большинство (не отд. Ли ) OC ОС. ОС ОС. SO , HCl (2 2,5 н.) SnCI HCl (2-2.5 и.) N H . HCl (0.6-1.2 и.) гнпофосфит, HCl (6 н.) Н В г + В г или HCH-CI 2l 2 4 2 2 TeO SeO 2 2 Большинство As'», Sb" . SeO 1 2 (не Oe ) l v отд. днет. ОС 2 TeO " TeO TeO " Fe +, T l + . Z r + , N i + , С о + . С и + и др. (не отд. AI AsOJ-, M o O - , 3 2 3 4 4 2 2 2 3 i 2 1 2 2 диет. ОС ОС Na SO:, H SO (конц.), HCl (газ, 300° С) или HBr (200° С) NH OH. HCl (5 и.) 2 4 2 Cr 3 + ф-т N H . HCI (5,5 и.) NaOH или смесь Na COj+KNO (сплавл.), H O (вы­ щелач.) 2 4 2 3 2 MoO 2 W O - , V O - и др.) Большинство Большинство (не отд. W . V Tl +, U ) , 3 v l v 4 v i 2 диет. ОС. OC ОС N b Z r + , UO +, Cr +, Cu +, N l + , T l + , Fe +. W , Re Большинство (не отд. W N b . T a . Pa ) 2 2 4 3 v l v n v i v v v v 4 2 3 1 То же Cu K Mn +, Ni +, Со +, C r + , A i *· (не отд- Fe +, W . V Re ») Большинство 3 3 3 v i v v 2 2 2 2 экстр, экстр. диет. HCl. HCIO Na-ЭДТА, ацетатн. буф. ( p H - 3 . 6 + 7,3), 8-окспхинолпн (NH ) C O , H SO (рН=2+3), 8-оксихинолин α-бензоиноксим, II SO (20%); ионы C r и V предварительно восст. α-бепзопнокснм, H SO (20%), хлф. HCI (6 н.) или H SO (6 п.), ацетац. + хлф. 4 4 2 2 4 2 4 2 v i 4 v 2 4 2 4 HCl (газ, 250—300° С)