* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
НЕКОТОРЫЕ ЧАСТНЫЕ МЕТОДЫ
РАЗДЕЛЕНИЯ
ИОНОВ Продолжение
Выделяемый
HOH
О т д е л я е м ы е ионы
Метод
Реактивы
Th +
4
Р . З . , PO -, S c (не отд. 4-валентные катионы) P. 3.. AP+ и др.
1
3
a f
ОС ОС. ОС. ОС ОС.
HNO
2
3
(0,5-1 н.), KJO
3
3
Sc + Р. 3. и др. (не отд. Z r + )
4
8
Р. 3. Fe +, A l + , Р . З . (не отд. Zr +) Большинство
3 3 4
ф-т
ОС.
Na SaO , или уротропин. или пиридин NH F H SO ( 1 : 9 ) . C I I AsO(OH) Na P O +HCi (0,3 н.) (NH ) CO
4 2 4 6 5 2 4 2 7 4 2 3
8-оксихинолин, Na-ЭДТА системы HCl NaOH, или КОН, или HCl + H N O CO(NH ) , или NaN , или NH CI (NH ) гA^oO ( избыток), HNO
3 2 2 3 4 4 4 3
V группа
2 2 2
периодической
2 t
K+, NaT, M g + , C a ^ Sr +, Ba + и др* K , Na+. M g + . Ca +. Sr + , Ba + и др. NO + 2 2 2 2 3
возг. диет, диет.
Большинство (не отд. AsO'-, wo;-, VO 3 » меш. F ) M o O j " , большинство ка тионов Mo . W , V Все катионы
v l v i v
ОС.
OC-
и др.
ос. ф-т
ОС. ОС.
Все катионы, кроме ионов амфотерн ых элементов 1- и 2-валентные ноны As
i u f
ф-т
ОС.
MgCI . NH OH NH CI, лимонная к-та или Na-ЭДТА MgCI +винная к-та катионит апионит Zr *, HCl или H SO (10 объемп. %) NaOH
2 4 1 4 2 4 2
4
AsO з3
POJ" и др. (не отд. O e ; меш. W ) Sb . Sb . Sn». S n (не отд. O e , M o Hg +. Cu +) Fe +, Cu +, P b + . V Mo . Ni +. Sn , Sb Большинство
111 v lv v l f 2 2 3 2 2 v v i 2 2 + m v i l v
iv
диет.
FeCI , ацетатн. (рН-4+5) HCl ( < J 0 8 ° C )
3
буф.
и др. Hg +,
2
HCl (10 н.), H S
2
ОС.
Cr +. Co +.
2
3
ОС.
H PO
3
2
диет.
1
Zn
* М и к р о м е т о д для м а л ы х ( м е н ь ш е 0,1 мг) к о л и ч е с т в A s .
60
