* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
НЕКОТОРЫЕ ЧАСТНЫЕ МЕТОДЫ Р А З Д Е Л Е Н И Я
ИОНОВ Продолжение
IlI г р у п п а Большинство
периодической диет, днет. ф-т
системы мет. сп., H SO
2 4
HF-HH SO
2
4
Fe +, T i + , Z r + , Р. 3., Mn ·- (меш. M g * . N i + ; не отд. P O j " и др. ани оны)
2 2 2
3
4
4
NaOH или (сплавл.)
KNaCO
3
ф-т 3- и 4-валентные катионы То же Fe +. N l + . Со *-. Cr *-, Z n \ Oa +, C u + . Sn + и др.
3 2 2 3 2 3 i 2
Fe + Co Z n · . N i +. C r + , Fe *
2 2 2 2 2
3
экстр, отд. ионов эл-лиз (отд. ноны на Hgкатоде; Al не ос.) экстр. Fe *' ос.
3
HCl купферон, или H SO купферон, I ICI. хлф.
2 4
H SO «
2 4
0,5%)
HCl
4
(rf= 1,1+ 1,115), эф.
(pH=4);
3+
NH -OciuoaT
Be + , M g + , B O " B e . Mg PO -,
4 a 2 + 2+
2
2
3
ос. экстр, ВО ",
3
, BO 3
3
AsO ',
4 +
ос. ос.
ион Fe восст. тногликолевон к-той 8;Окснхннолнн + ацетатп. буф. (рН = 5) 8 окси.хннолпн + aneтатн. буф., хлф. 8-оксихинолнн, NH OH
4
CrOJ-. WOJMoOJ-, V O - . T i
3 3 4 2 2
Fe +. T l + , P. 3., Be +, Zn +. Cu +. Hg +. Hg +. Oa + . B l + , POJ(меш. Na+, К+. Rb+, Cs+) Fe + 2-валентные катионы
2 2 3 a 2
2
о с (иэ конц. р-ра)
8-оксихпнолпн + + NH OH+ H O HCl (конц), эф., HCl (газ)
4 2 2
ос. ос.
A l + , Be +, Th +, In +, P. 3., Fe + (не отд. F e . T l + . Sb . Sn , Pt«, A t i , Oe V Te ) In +, Z n + 3 2 3 + 3 v 11 m 1 lv 3 2
3
2
4
Zr + и др Mo Sn V A IlI
v i 1 s
4
экстр.
феннлгпдраяпп смесь KJ-ЬКЛОд, или NH NO , или янтар ная к-та+ мочевина (рН-7,5) HCl (6 н.), эф. или бутилацетат
4 2
диет. (220 С)
е
HCI
02
