* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
НЕКОТОРЫЕ ЧАСТНЫЕ МЕТОДЫ Р А З Д Е Л Е Н И Я ИОНОВ Продолжение Выделяемый ион О т д е л я е м ы е ноны Реактивы
Sr +, B a Большинство (не отд. Sn V)
1
2
2 t
ф-т ос. экстр, отд. ионов
ОС OC ОС
S r . Ba +
2 f
2
Большинство (не отд. Mn +) Ca +, M g + . Be +, нитра ты (не отд. P b ' ) Ca + и др.
2 2 2 2 2i 2
(NH ) CO . Na-ЭДТА ацетатн. буф. (рН = 4), Na-ЭДТА. ( N H ) C O 8-окснхинолин (рН = 4.9-=-5.1) HNO (до 8%)
4 2 3 4 2 2 4 3
Ca + и др. Ca + и др. Sr *-, Ca + Sr +, Ca + Sr +, Ca +
2 2 2 3 2 2 2
2
ацетатн. буф. (рН=4,Г>), Na-ЭДТА. (NH ) SO ли мети л сульфат + гли церин
4 2 4
ф-т ос ос. ос
(NH ) CO +
4 2 3
Sr ». Ca ··. Mg + Sr +. Ca + Sr +, Ca + Fe +, M n + , Cr +, A I + . N l + , TM+, Zr + To же
2 4 3 2 3 8 2 2 2 2
2
2
2
OC OC ОС ОС OC
+ (NH ) C O . CH COOH (на ос.) ацетатн. буф. (рН=4,5), CrO *мочевина (рН = 5,7), CrO J NH CI+NII OH (рН=8), Na-ЭДТА. SOJацетатн. буф. (рН = 5), Na-ЭДТА , C r O ' HCI ( - 1 1 и.), бут. сп. или эф. (NH ) C 0 + (NH ) S0 (ос. прокал.). HCl
4 2 2 4 3 4 4 2 4 2 2 4 4 2 4
Fe . T l + . Z r + , V O + . SniI Sniv Oa + Zn + Zn +
l 3 2 2
3 μ
4
4
3
ф-т
ОС. ОС
Na SO +NaHSO (pH = l,65). H S CICII COOH + +CH COOH (pH = =2,8). H S купферои, H SO
2 4 4 2 2 3 2 2 4
K IHR(SCN) I H S O (3 н.).
2 4 2 4
HS
2
эл-лиз экстр.
OC ОС.
Cu+, H g + . Ag+ C d + , Z n + , B i + , Cu +
2 2 3 2
2
Bl + Cd +, C u + . Zn + (плохо отд. B l . Sb . Se . Te )
2 2 2 3 + 111 lv lv
3
HCO или смесь KOH+KCN NH SCN, пиридин, хлф. HCl, H S, о с + 3 3 % - н а я HNO HCl. SnCI HCl. H PO
2 2 4 4 2 3 2 3 3
ос
61
