* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
ГРУППОВЫЕ РЕАКТИВЫ
руст
2. В с л у ч а е , если д л я р е а к ц и и б е р у т р а с т в о р иода в и о д и д е к а л и я , р е а к т и в р е а г и не т о л ь к о к а к о к и с л и т е л ь , но и к а к о с а д и т е л ь з а счет ионов J ~~ (см. р е а к т и в 16). 3. О с а д о к о б р а з у е т с я з а счет г а л о ген ид-ионов к о м п л е к с н о г о I. Окрашены в растворе следующие ионы: C e
3 2 1 4 +
аннона.
3 +
(желт.-ор.), P r
3 + 3 3
(э.\
3 +
Nd
3 +
(от роз. до
3 +
кр.-фнол.), Sm "** (кр.-бур.), S m Tu
3 f 2 3
a
3 +
(желт.), K u + (роз.), D y
3
(желт.-з.), H o
3
(желт.), E r бесцветны. (NH ) S .
4 2 n 2
(роз.),
(з.), Y b + (з.). Ионы L a + , C e + , E u + , G d * , T b + , Y b + , L u + 5. О с а д о к н е р а с т в о р и м в и з б ы т к е р е а к т и в а , но р а с т в о р и м в р а с т в о р е
3 3
6. В щ е л о ч н о й с р е д е N O " в о с с т а н а в л и в а е т с я до N I I , а в кислой — д о N , N O или N O .
a
7. П р и pH—2 при н а г р е в а н и и в ы п а д а е т о с а д о к 8. П я т и в а л е н т н ы й VO+,
3 3 2
V O .
2 s
ванадий образует
в растворах разнообразные
3 3
ноны: в кислой также и другие
среде ионы
V O + , H V O f ; в щелочной V O " , V O
, VgO ", H VO ~
f
4
в
а
(см. «Справочник х и м и к а » , т. I I I . стр. 764). 9. О б ы ч н о о б р а з у ю т с я с л о ж н ы * а н и о н ы пол и к и с л о т . Ч а с т о Nb и Та в р а с т в о р е о б р а зуют фторндные и о к с а л а т н ы е комплексные анноны, которые разрушаются щелочами нлн кислотами с образованием осадков. 10. М о ж е т в ы п а с т ь о с а д о к к а л и е в о й с о л и рснисвой к и с л о т ы .
Примечания к таблице «Органические групповые реактивы»
1. А л и з а р и н о в ы й к р а с н ы й S при увеличении p H д о 6 изменяет окраску (желтую на ф и о л е т о в у ю ) . О к р а ш е н н ы е с о е д и н е н и я п о л у ч а ю т с я η с л а б о щ е л о ч н о й с р е д е (CHaCOONa) с последующим подкисленном C H C O O H . 2. С л а б о е о р г а н и ч е с к о е о с н о в а н и е , о с а ж д а е т гидроокиси ( с т р . 56). 3. Д н т н з о н д а с т о к р а ш е н н ы е и э к с т р а г и р у е м ы е с о е д и н е н и я . С п е к т р ы п о г л о щ е н и я и у с л о в и я к о л о р и м е т р и ч е с к о г о о п р е д е л е н и я д н т н з о н а т о в см с т р . 731 и 443. 4. З н а ч е н и и р И о с а ж д е н и я о к е н х и н о л и и а т о п :
3
Cu +
2
2
VV Zr +
4
^5
Zn + Cd + Ca + Sr + Ba + AI + Ga +
3 3 2 2 2 2
Sb " Bl
3
1
MoVI WVI Cr
3 +
(среда N H )
3
Mn + UO +
2
2
La + TiiV
2 2
8
Fe + я
8
-2.Й
U*2
.
Co
2
2 +
Sn + . . Pb + Th +.
4
NI + Pd
2 +
разб. H C l )
.
Б о л ь ш и н с т в о ос а д ко π растворимо в CHCI3 с о б р а з о в а н и е м о к р а ш е н н ы х р а с т в о р о в . 5. К о н с т а н т ы н е с т о й к о с т и к о м п л е к с н ы х с о е д и н е н и й ионов м е т а л л о в с Э Д Т А с м . « C n p a · вочник х и м и к а » , 2-е и з д . . т. I I I , стр. 162.
37
