* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

ДИФФУЗИЯ Коэффициент диффузии D определяется уравнениями типа: m dt и =_S£>4^дх 2 I К ' закон Фика) J - = D (2-й закон Фнка) 5 где rf/n — количество вещества, продиффундирооаошсго о направлении оси х через сечение за время dt при градиенте концентрации Зависимость D от температуры: Q где С—теплота активации; Я — г а з о в а я постоянная; Г—температура. В таблицах для одних и тех ж е температурных интервалов в некоторых случаях приводятся данные разных авторов. В случае взаимной диффузии газов коэффициент диффузии одинаков для обоих ком­ понентов. Диффузия в газах В газах где А — средняя длина свободного пробега молекул, см; v — средняя скорость молекул, см!сек. Дополнительные сведения по диффузии в газовой фазе можно найти в следующих книгах: 1. И . Б. В а р г а ф т и к , Справочник по тсплофизнческнм свойствам газов н жидкостей, Физматгнз, 1963. —2. W. l o s t . Diffusion In Solids, Liquids and Gascs N . Y., 1952. v САМОДИФФУЗИЯ И ВЗАИМНАЯ'ДИФФУЗИЯ В ГАЗАХ / T \Л O==O ("273 ) при P = - I атм 0 Газы смЩеек D 0t л Область температур ( K ) , для которых имеются экс пери ментальные данные 0 Ar—Ar Ar-H Ar-He CH -CH CO -CO CO -O H -CO H -H O H -O 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 0.157 0,715 0,638 0.200 0.0965 0.138 0.575 0,734 0.661 1.92 1,89 1.75 1.69 1.90 1.80 1.76 1,82 1.89 77—353 27S—418 250—3000* 90-353 273—362 273—1000 250-1083 290—370 142—1000 * До 1200° К непосредственные опыты по диффузии; от 1200 до 3000° К потенциал межмо­ лекулярного взаимодействия определен из опытов по рассеянию газового пучка в среде второго газа. См. R. Е. W a l k e r , А. А. W e s t e n b e r g , J. Слеш. Pbys., 29, Nk 5, 1147 (1956); 31, № 2, 519 (1959). * 906