* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
Э Л Е К Т Р О Д Н Ы Е ПОТЕНЦИАЛЫ R p H ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
9
Mg
f
+ H O = A g O + 2Н
J J
+
Ig {Ag+J = 6 , 3 3 - p H 10 Ag O + H O = 2 A g O ~ + 2 Н Ig { A g O " " } - - 1 7 . 7 2 + p H 11. A g + H O = A g O + 2H lg{Ag*+)=-3.53-2pH 12. 2 A g O + H O = A g O + 2H
+ 2 2 2 + + 1 1 + + 2 2 3
Ig ( A g O } = 13. 14. 15. 16 Ag = A g * + * -
+
-11.10-pH
9 = 0.799 + 0,0591 I g i A g M A g + H O = Ago" + 2 H +*9 = 2.220 - 0.1182рН +0.0591 Ig { A g O " }
+ 2
A g + H O = AgO + 2 H ' +е9 = 1.772 — 0.1182рН —0.0591 I g ( A g I
2 +
t
A g O - = AgO +
+ 2 3
9 = ' 0.351 —0.0591 Ig J A g O - } 17. 2Ag • + 3 H „ 0 = A g O + 6Н + 4* 9 = 1,670 — 0.0886рН —0.0295Ig ( A g + } lb. 2AgO" + H O = A g O + 2Н + \е~ 9 = 0.960 — 0.0295рН — 0.0295 Ig { A g O )
4 2 2 8 -
19.
2Ag'
+
+ 3 H 0 = A g O + C H + 2*" 9 = 1.360 —0.1773рН —0.0591 I g {Ag»+}
2 2 8
t
Сурьма — вода
1. S b O + H O =
2 1
HSbO +H
2
+
JHSbO )
2
К
{SbO J
+
V
2.
HSbO =
8
SbO -+H "
2
1
3. S b o ; + H O = S b p - + 2 Н *
2
(SbOr) . Ig ) V f - 0 . 5 4 + 2рН
{SbO J
2 t
1
4
SbO + H O = S b o ; + 2 Н
2
+
+
l
Ie' (SbO+ \ j
5
9 = 0.720 - 0,0591 pH + 0.0295 Ig ShO * 4- 2H O = SbO,- + 4 Н + Ie {SbO;)
+ 2
9 ^ 0./04 - 0.1182рН + 0.0295 Ig j — ^ j
