* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Глава 21. Электрохимические и биохимические датчики Д л я а в т о м а т и ч е с к о й к о р р е к ц и и в л и я н и я и з м е н е н и я т е м п е р а т у р ы исследуе¬ м о й ж и д к о с т и на п о к а з а н и я прибора с л у ж и т ч е т ы р е х п л е ч и й м о с т , к о т о р ы й п и т а е т с я от о б м о т к и >у и в к л ю ч е н в ы х о д н о й д и а г о н а л ь ю в ц е п ь о б м о т о к w\ и w и р е о х о р д а R . М о с т образуют т е м п е р а т у р о - н е з а в и с и м ы е ( м а н г а н и н о в ы е ) р е з и с т о р ы R1, R2, R3, R4 и т е р м о з а в и с и м о е с о п р о т и в л е н и е к о т о р о е поме¬ щено в исследуемую жидкость. м k p 21.5. Измерительные преобразователи рН-метров В практике анализа растворов значительное место занимают потенциометрические методы измерения концентрации определенных ионов. Потенциометр и ч е с к и й м е т о д о с н о в ы в а е т с я н а и с п о л ь з о в а н и и з а к о н а Нернста, к о т о р ы й у с т а н а в л и в а е т з а в и с и м о с т ь э л е к т р о д н о г о п о т е н ц и а л а от к о н ц е н т р а ц и и соот¬ в е т с т в у ю щ и х и о н о в в р а с т в о р е (21.1). П р и н ц и п д е й с т в и я гальванических преобразователей рН-метров о с н о в а н на з а в и с и м о с т и э л е к т р о д н ы х п о т е н ц и а л о в от а к т и в н о с т и в о д о р о д н ы х и о н о в , по которой м о ж н о определить с в о й с т в а , в ч а с т н о с т и , к о н ц е н т р а ц и ю в о д н ы х рас¬ творов. Суть этого способа т а к о в а . Д а ж е с а м а я ч и с т а я вода и м е е т н е к о т о р у ю элек¬ т р и ч е с к у ю п р о в о д и м о с т ь , о п р е д е л я е м у ю н а л и ч и е м в ней н е к о т о р о г о количест¬ ва и о н о в , к о т о р ы е в о з н и к а ю т в результате р е а к ц и и , к о т о р а я н а з ы в а е т с я а в т о протолизом [9] Н О + Н О ^ Н 0+ + О Н 2 2 3 Суть автопротолиза з а к л ю ч а е т с я в п е р е м е щ е н и и и о н о в водорода Н+ от од¬ н и х м о л е к у л в о д ы к д р у г и м . С л е д о в а т е л ь н о , в в о д о р о д н ы х растворах, д а и в чистой воде, с в о б о д н ы х и о н о в Н+ нет, а есть г и д р а т и р о в а н н ы е и о н ы г и д р о к с о н и я Н О+. О д н а к о д л я у п р о щ е н и я д и с с о ц и а ц и ю п р е д с т а в л я ю т к а к 3 Н О ^ Н+ + О Н , 2 - то есть считают, что м о л е к у л ы в о д ы ч а с т и ч н о д и с с о ц и и р у ю т на и о н ы водорода Н+ и и о н ы г и д р о к с и л а О Н . Для дистиллированной воды и нейтральных растворов активность а + и о н о в водорода р а в н я е т с я а к т и в н о с т и а - и о н о в г и д р о к с и л а . Д л я в о д н ы х р а с ­ творов к и с л о т a + > a - и т е м больше, ч е м больше к о н ц е н т р а ц и я к и с л о т , а д л я в о д н ы х р а с т в о р о в щелочей a + < a и у м е н ь ш а е т с я при у в е л и ч е н и и к о н ц е н т р а ц и и . В то ж е в р е м я д л я д а н н о й т е м п е р а т у р ы п р о и з в е д е н и е э т и х ак¬ т и в н о с т е й в с е г д а остается п о с т о я н н ы м к а к д л я в о д ы , т а к и д л я в о д н ы х раство¬ ров к и с л о т и щелочей, и х а р а к т е р и з у е т с я т а к н а з ы в а е м ы м ионным произведени­ ем воды: Н О Н H 0H H 0H K H O = H + • 2 a a OH -. У с т а н о в л е н о , что при н о р м а л ь н о й т е м п е р а т у р е (20 °С) и о н н о е п р о и з в е д е ­ н и е в о д ы K о = 10 (моль/л). В чистой в о д е или в н е й т р а л ь н о м растворе а к т и в н о с т ь и о н о в Н+ и О Н о д и н а к о в а , то есть H 1 4 - a+ H = a 0 H = .yjK Hoо = 10 -7 моль/л.