* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

21.3. Основные разновидности методов химического анализа Г См/см В о б щ е м с л у ч а е з а в и с и м о с т ь удель¬ ной э л е к т р о п р о в о д и м о с т и от концент¬ ^НС1 р а ц и и н о с и т с л о ж н ы й х а р а к т е р . Графи¬ ки таких зависимостей для некоторых 2 4 р а с т в о р о в п р и в е д е н ы н а р и с . 21.2. К а к в и д н о и з г р а ф и к о в , б л и з к и м и к линей¬ / Ш О В ной я в л я ю т с я з а в и с и м о с т и электропро¬ ЧаС1 в о д и м о с т и от к о н ц е н т р а ц и и п р и от¬ н о с и т е л ь н о небольшой к о н ц е н т р а ц и и , V к о т о р а я н е п р е в ы ш а е т (5...8)%. Рост к о н ц е н т р а ц и и в ы ш е (15...30)% сопро¬ в о ж д а е т с я с н и ж е н и е м электропроводно¬ Рис. 21.2. Графики зависимости элек¬ сти в результате у м е н ь ш е н и я диссоциа¬ тропроводности от концентрации ции м о л е к у л . У ч и т ы в а я н е о д н о з н а ч н ы й х а р а к т е р з а в и с и м о с т и электропроводно¬ сти от к о н ц е н т р а ц и и , н е о б х о д и м о п р е д в а р и т е л ь н о з н а т ь область п р и м е н е н и я кондуктометра. З а м е т и м , ч т о э л е к т р о п р о в о д н о с т ь раствора в значительной м е р е з а в и с и т и от т е м п е р а т у р ы : у 1 =у 0[1 + а(t -10) +P(? - 1 0 ) ] , ( 2 1 . 5 ) ь so \ 1 2 где у,, и y — э л е к т р о п р о в о д и м о с т и раствора п р и т е м п е р а т у р а х соответственно t и t (обычно t = 1 8 ° С ) ; а и р — т е м п е р а т у р н ы е к о э ф ф и ц и е н т ы . При и з м е н е н и и т е м п е р а т у р ы в пределах (10...30) °С к в а д р а т и ч н ы й член в у р а в н е н и и э л е к т р о п р о в о д н о с т и к а к ф у н к ц и и т е м п е р а т у р ы м о ж е т быть опу¬ щ е н , тогда t0 0 0 у, =у,0[1 + а(t - 1 0 ) ] . ( 2 1 . 6 ) При н о р м а л ь н о й т е м п е р а т у р е (+18 ° С ) п р и б л и ж е н н ы е з н а ч е н и я коэффи­ ц и е н т о в а л е ж а т в пределах (0,016...0,024) 1/К. Кулонометрический метод. Этот м е т о д о с н о в а н н а и з м е р е н и и количества электричества или тока во время электролиза исследуемого вещества. Физи­ к о - х и м и ч е с к о й основой к у л о н о м е т р и и я в л я е т с я з а к о н Ф а р а д е я : MIt m =96500я (21.7) где т — м а с с а в ы д е л е н н о г о в е щ е с т в а в о в р е м я э л е к т р о л и з а , г; М — м о л я р н а я м а с с а д а н н о г о в е щ е с т в а ; I — с и л а т о к а , A ; t — в р е м я э л е к т р о л и з а , с; п — коли¬ чество э л е к т р о н о в , к о т о р ы е п р и н и м а ю т у ч а с т и е в о к и с л е н и и или возобновле¬ нии одного м о л я в е щ е с т в а . Отсюда следует, что к о н ц е н т р а ц и я и с с л е д у е м о г о в е щ е с т в а о п р е д е л я е т с я или п о з н а ч е н и ю т о к а э л е к т р о л и з а п р и з а д а н н о м п о с т о я н н о м п о т е н ц и а л е , и л и при п о с т о я н н о м з а д а н н о м т о к е в р е м е н е м в ы д е л е н и я в е щ е с т в а . К у л о н о м е т р и ч е с к и й метод п р и м е н я ю т д л я и з м е р е н и й к о н ц е н т р а ц и и опре¬ д е л е н н о г о к о м п о н е н т а (водорода, кислорода, д в у о к и с и углерода, углеводоро¬ д о в , хлора, фтора и т . п . ) в ж и д к о й и газовой среде, а т а к ж е д л я и з м е р е н и й в л а ж н о с т и газов.