* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Радий а-Л УЧИ 299 Продукты распада радия рассчитанный тепловой эффект X 1 0 * наблюденный тепловой эффект X I O S ß-лучи XlOa Y - лучи X 108 Ra Rn RaA RaB J RaC \ Всего 6,92 7,92 8,67 11,17 34,68 • 7,00 8,28 8,86 10,42 34,56 — — — — 1,75 1,75 2,61 2,61 Химическая стойкость радия [56; 77; 111] Радий в металлическом виде представляет собой серебристобелый, химически очень активный металл. В чистом виде о в мо­ жет сохраняться только в абсолютном вакууме, т а к как энергичносоединяется с азотом, углеродом и другими элементами. В присут­ ствии воздуха и других газов превращается в солеобразные соеди­ нения; энергично разлагает воду, превращаясь в R d ( O H ) и пере­ ходя в раствор. По своим химическим свойствам радий весьма близок к барию. Данные о химических свойствах радия скудны; взаимодействие его с другими элементами мало исследовано. Пред­ полагают существование гидрида радия ( R a H ) , устойчивого при нормальных условиях. Известны д в а нитрида радня TRasNa и Ra(N ) ]. Из солей радия, в виде которых он главным образом получает­ ся и хранится, хорошо известны бромистый радий ( R a B r ) и хло­ ристый радий ( R a C l ) . 2 2 3 2 2 2 Области применения радия [56; 77; 111] Металлический радий имеет очень ограниченное применение, не выходящее з а рамки научных лабораторных исследований, В практике радий применяется в виде соединений (бромистых, хлористых и сернокислых), т а к как его трудно получить в чистом виде. Наиболее широкое применение соли радия имеют в медици­ не при лечении злокачественных опухолей, ревматизма и подагры. Радий применяется в производстве светящихся красок постоян­ ного действия. Радий т а к ж е используется в качестве индикатора при различ­ ных химических и физических исследованиях. Изучение радиоак­ тивности привело к значительному прогрессу теории строения и распада атомов, подготовив почву д л я работы по расщеплению атомного ядра и использованию внутриатомной энергии).