* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

302 Глава VlIL Энтропии теплосодержания (энтхалпии) теплоемкости данных для сжимаемостей Э д м и с т е р о м [9] (см. табл. 111, 121, 122) и для пропана С е д ж е м , Ш а ф с м а и Л е с и [56] (см. табл. 114, 128, 145) с вычи­ слениями по уравнениям состояния Ван-дер-Ваальс1 (2), Биетти-Бриджмена: P = * Т • ±\RTB -A —Щ 0 0 0 0 + ] + (104) (105) 4- - у г - [ V » - RTB b и Воля RT (V — м ~ y 1 + U-W T (У—M T*'»F» Как видно из табл. 163 и 164, в которых сопоставляются результаты вычи­ слений для метана и пропана, данные С е д ж а , Ш а ф с м а и Л е с и [56] близки к расчету на основании уравнения Биетти-Бриджмена, в то время как другие урав­ нения дают результаты, сильно отличающиеся от данных, полученных этими авто­ рами. Данные Э д м и с т е р а [9] для метана согласуются с расчетом значительно хуже. Расчет на основании уравнений Ван-дер-Ваальса и Воля дает большие откло­ нения от величин, полученных на основании непосредственных экспериментальных данных [56] и [9|. В табл. 163 и 164 принято V — объем 1 моля при 1 am в л; Vi -I — объем 1 моля при 1,7 am в Л; V —объем 1 моля при давлении P в Л; AS = Si—S —падение энтропии при переходе 1 am к P am в кал/моль. C, AH = H — H — падение теплосодержания (энтхалпии) при переходе от 1 am давлению P am в калJмолы 1 t 2 0 p x p Таблица 163 Сопоставление термодинамических величии метана, вычисленных Эдмистером, с данными, подсчитанными на основании уравнений Ван-дер-Ваалса, Воля и Биетти-Бриджмена Эдмистер Зан-дер-Ваальс Воль V i = 16,59 л/моль 43,8 11,21 1052 Б иетти-Б ри джмен 0=1,066 1 PI T = 203,2° К P am AS= S - S , AH = H-H f 0 50,0 9,47 492 50,1 9,29 534 V =22,3 x 48,8 9,73 536 капсюль & = 1,436 T = 273,2° К, P am AS = S - S АН = H -H 1 z 50,0 9,36 229 120,0 11,04 567 49,1 8,25 207 114.3 10,76 537 1 49,7 8,55 292 116,9 11,41 690 V = 38,3 50,1 8,39 224 118,6 11,11 583 0=2,48 50,1 7,91 75,1 118,6 9,84 167,5 V =3,96 2 Р, cm AS=S -S AH = H -H 0 i V = 1,422 2 T = 479,0° К P от AS = S - S AH = H--H t 3 t 50,0 7,84 46,5 120,0 9,81 150,9 г 49,3 7,89 83,1 112,8 9,16 225 50,0 7,91 57,7 118,5 9,79 148,8 V = 7,75 2 Р, am AS = S - S AH = H - H 0 0 1 V =3,29 2 V =1,977 2 л\ моль.