* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Дополнения к главе U первого выпуска Справочника 445 ТЕПЛОТЫ ГОРЕНИЯ И ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ УГЛЕВОДОРОДОВ ИЗ (дополнения к § б ) 1 За 1945—1950 гг. было выполнено значительное количество работ, по­ священных уточнению и расширению наших знаний в области термохимии углеводородов. Систематическому изучению подверглись в первую очередь углеводороды разветвленнбго строения различных классов и ароматические углеводороды с несколькими заместителями в кольце. Большое количество точных экспериментальных данных дало возможносгь установить ряд число­ вых зависимостей теплот сгорания и теплот образования углеводородов из элементов от строения их молекул. Такие уравнения выведены для газообраз­ ных и жидких алканов нормального строения, для газообразных 1-алкенов, для производных бензола самого разнообразного строения и др. Следует, однако, отметить, что весьма интересные классы углеводородов с одной и несколькими кратными связями (диены, алкины и пр.) попрежнему остаются мало изученными и в этой области мы сможем добавить к таблицам первого выпуска лишь результаты нескольких случайных определений. При вычислениях теплот образования углеводородов из элементов мы использовали следующие значения теплот сгорания водорода и графита, предложенные Россини: H 2 ( г а з ) + V O (газ) = H O (жидк.); 2 2 2 <4Я298,16 = —68317+9,6 2 кал/моль; 2 Сграф (тв.) + O (газ) = C O (газ); ^#298,16 = —94052+10,8 кал/моль. Для теплоты превращения С раф ( « ) = С Г тв а л м аз ( «) т в следует рекомендовать величину ^#298,16=453,2 кал/моль. Алканы Сводка по теплотам сгорания и образования из элементов алканов опубликована Прозеном и Россини [8, 9]. Авторы, используя результаты лучших калориметрических исследований в этой области и частично нео­ публикованные данные бюро стандартов по теплотам испарения углеводоро­ дов, выводят с помощью метода наименьших квадратов следующие уравне­ ния. 2 1. Для теплот сгорания газообразных алканов: C H n 2 n + 2 ( г а з ) + O 2 (газ) = HCO ( г а з ) + (л + 1) H O (жидк.); 2 2 —^1//298,16 = 57909 f 157443п±(164,7-39,02л + (для л > 5 ) . +2,684 л ) 1 2 2 1 / а кал/моль См. первый выпуск Справочника, стр. 165. C M . первый выпуск Справочника, стр. 165 и второй выпуск, стр. 319.