* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Глава XI. Расстояния между атомами углерода в молекулах углеводородов 431 5. Расстояние между центрами углеродных о атомов, связанных тройной связью, составляет от 1,20 до 1,22 А. Опытный материал показывает, что междуатомное расстояние для каж­ дого вида связи представляет постоянную величину, меняющуюся в весьма узких пределах. Знание междуатомных расстояний в молекулах позволяет решить следующее важные вопросы: а) установить геометрическую конфигурацию сложной многоатомной мо­ лекулы (длины связей, величину валентных углов и форму) и этим детали­ зировать или выбрать модель молекулы из ряда моделей, отвечающих ее химическим свойствам; б) по величине междуатомного расстояния качественно судить о величине энергии связи, так как чем слабее связь уежду атомами, тем больше рас­ стояние между ними; так, у гексаметилэтана (см. табл. 1 ) вследствие ослабO ления центральной С — С связи указанная с связь удлинена ( 1 , 5 8 А вместо 1,54 А); обратная картина наблюдается у углеводородов с сопряженными кратными связями и алкинов, у которых усиление ординарной связи С — С сопровождается уменьшением ее длины; в) вычислить моменты инерции молекулы, нес бходимые для расчета уров­ ней энергии вращения молекулы, используемые в свою очередь для расчета термодинамических величин и равновесий реакций ссответствующего соеди­ нения. ЛИТЕРАТУРА 1. Б л о х и н ц е в Д . И. Основы квантовой механики, ГИТТЛ, 1949, § 76—79. 1а. Б л о X и н ц е в Д . И. Журн. экспер. и теор. физ. 1938, 8, 1249—54. 2. Б р о к у э й Л . О. Успехи фигич. наук, 1Ö37, 17, № 2, 175—200; № 3, 280— 317. 3. Л а ш к а р е в В. Е. Диффракния электронов. ОНТИ, Л.—M., 1933. 4. М а р к Г. и В и р л ь Р . Диффракция электронов. ГТТИ, 1933. 5. П и н с к е р 3. Г., Ди4фраьция электронов. Изд. АН СССР, 1949. 5а. М о т т Н. и М э с с и Г. Теория атомных столкновений. Гл. 7, ГОНТИ, 1936. 6. Т а р т а к о в с к и й П. С. Экспериментальные основания волновой теории материи. ГТТИ, 1932. 7. В а и е г S. H . B e a c h I . Y . J. Am. Chem. Soc., 1942, 64, No 5, 1142—1147. 8. B e a c h I . Y . , W a l t e r I . J . Chem. Phys., 1940, 8, No 4, 303—305. 9. В e а с h L Y . , S t e v e n s o n D . P. J . Am. Chem. Soc., 1938, 60 , 475. 10. B e r n a l I . D . Proc Roy. Soc (London), 1924, A1Ö6, 749. I L B r a g g W. H . , B r a g g W. L . Proc Roy. Soc (London), 1913, A89, 277. 12. В г о с k w а у L . 0 . R o b e r t s o n L M . J. Chem- Soc., 1939, 1324. 13. B r o c k w a y L . 0 . Proe Nat. Acad. Sci., 1933, 19, 868. 14. В г о с k w а у L . 0 . , P a u l i n g L . J. Am. Chem. Soe, 1937, 59, 1223— 1236. 15. D h а г I . Indian J . Phys., 1932, 7 , 43; 1932, C. A. 26, 4517. 16. E h r e n g e r g W. Z. Krist., 1926, 63, 320. 17. E y s t e r E. H . J. Chem. Phys., 1938, 6, 580. 18. H a s s e l О. Tids. Kjemi Bergve en, 1943, 3, 32. 19. H a s s e l 0 . , V i e r v o l l H . Tids. Kjemi Bergvesen, Met., 1946, 3, 31. 20. H er z b e r g G., P a t a t F . , V e r l e g e r H . J. Phys. Chem., 1937, 41, 123. 21. I b a l l J. Proe Roy. Soe (London), 1934, A146, 140. 22. J о п e s P. L . F. Trans. Faraday Soc., 1935, 31, 1036. 23. P a u 1 i n g L . , S p r i n g a 1 1 H . D., P a 1 m e г К . I . J. Am. Chem. Soe, 1939 61 Q27 '24. P a u l i n g L . , B r o c k w a y L . О. J. Chem. Phys., 1934, 2, 867. 25. P i c k e t t L . W. Proe Roy. Soe (London), 1936, A142, 333. 26. P i с k e t t L . W. J. Am. Chem. Soe, 1936, 5 8 , 2299. f f s