* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

§ 2. Равновесия реакций образования 1 углеводородов из элементов 329 мических величин Касселя [17] . Кроме того, мы приводим в табл. 8 величины, вычисленные по эмпирическому уравнению (9). Как видно, в пре­ делах температур от 2000 до 3000° С расчет по эмпирическому уравнениюхорошо согласуется с величинами, найденными по спектроскопическим данным. Равновесный выход этина из графита и водорода не зависит от давления: ( 1 0 ) откуда Кр Вычисленные по этому уравнению величины равновесных выходов этина в процентах, равные равновесному проценту этина в смеси с водородом над графитом, приведены в табл. 9. Таблица 9 Данные, характеризующие равновесие образования этина (ацетилена) ив графита и водорода IgZC Tt 0 p по Гордону -36,64 —36,39 —26,53 — Выход этина в % по Фросту 0,00 0,00 0,00 0,000 0,00 0,00 0,00 0,00 0,000 0,000 0,000 0,001 0,003 0,017 0,07 0,24 0,65 1,0 1,5 3,0 5,2 15,4 30,0 45,0 57,8 Гордону 0,000 0,000 0,000 0,000 0,000 0,000 0,000 0,000 0,000 0,000 0,000 — K Касселю Фросту IgZC вычислено по ур-нию (9) p 298,16 300 400 500 600 700 800 900 1000 1200 1400 1500 1600 1800 2000 2200 2400 2500 2600 2800 3000 3500 4000 4500 5000 —36,381 —26,522 -20,614 -16,680 —13,873 -11,776 —10,148 -8,849 -6,907 — — — — — — — — — — — — —20,899 — — — — —16,69 — -11,78 — —8,993 —7,025 —5,673 — ^8,85 —6,90 — — —4,978 — . — —3,066 — — —4,594 —3,763 -3,142 —2,613 —2,186 —— —4,47 — 0,003 • — —3,01 — 0,10 — -2,04 — — 0,9 — — . —1,934 — — —1,196 — — — — —1,824 —1,515 —1,260 —0,741 -0,368 —0.287 —0,136 -1,35 — 4,4 — — — . — — - —5,51 —5,01 —4,53 —3,72 —3,08 —2,55 —2,11 —1,90 -1,74 —1,42 —1,15 — — — — — — — — При температурах выше 3000° К, когда выходы этина становятся замет­ ными, начинается значительная диссоциация водорода до атомов, которую необходимо учитывать при вычислении парциального давления молекул водорода. Логарифмы констант равновесия образования этина из элементов, вычислен­ ные для температур ниже 1500° К, см. в табл. 15. 1