* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Зв. ТЕЛЛУРОВАЯ КИСЛОТА 137 едкого натра, -так и в соляной кислоте. При нагревании с серной кислотой до появления белых паров превра­ щается в основной сульфат теллура. ЛИТЕРАТУРА 1. Berzelius Pogg. Arm., 32, 15(1834); Ann. chim. phys., [2] 58, 129(1835). 2. Kötfmer, Ann., 319, 1 (1901). 3. Norris J. Am. Chem. Soc 28, 1675 (1906). t t l 38. ТЕЛЛУРОВАЯ КИСЛОТА STeQ 4- 2KMnQ+ 4- SHUQ + 1 2 ^ 0 — * —• 5H TeO + 2KN0 + 2Mn(N0 ) 4 jr e e 3 3 3 Хотя двуокись теллура по ряду свойств сходна с дву­ окисью серы, она не окисляется азотной кислотой до шестивалентною теллура. Такое окисление может быть проведено другими, более активными, окисляющими аген­ тами; обычно пользуются перманганатом калия в азотно­ кислом растворе [1]. Так как побочные продукты этой реакции хорошо растворимы в воде и растворах азотной кислоты, их можно легко отделить от теллуровой кис­ лоты, которая только слегка растворяется в воде и вовсе не растворяется в концентрированной азотной кислоте [2]. МЕТОДИКА 5 г перманганата калия растворяют в 100 мл воды и полученный раствор медленно прибавляют при энергич­ ном перемешивании к кипящей суспензии 10 г двуокиси теллура * (синтез 37) в 40 мл концентрированной азотной кислоты я 100 мл воды. Прибавление раствора ведут пор­ циями по 5 мл с пятиминутными интервалами. При ка­ ждом прибавлении перманганата калия образуется не­ много двуокиси марганца. Ее можно перевести в раствор путем продолжительного кипячения смеси после приба* Можно пользоваться сырой двуокисью теллура, удаляв нз нее песок и другие нерастворимые вещества путем фильтрования после: прибавления перекиси водорода,