* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

162 Г Л А В А VII МЕТОДИКА Газообразный хлор из баллона проходит через предохранительную склянку и затем конденсируется в большой пробирке (или колбе), охлаждаемой смесью твердой углекислоты с ацетоном или эфиром. Измель­ ченный иод прибавляют медленно; он тотчас пре­ вращается в рыхлый, оранжевый треххлористый иод, который постепенно оседает на дно. Когда сосуд будет заполнен треххлористым иодом, хлор испаряют во второй сосуд, где процесс можно повторить. СВОЙСТВА Треххлористый иод — рыхлый осадок оранжевого цвета, быстро разлагающийся при 47—62°. Хранится в стеклянных хорошо закупоренных склянках. Анализ на хлор дает величину 45,7% (вычислено 45,61%) и на иод—54,5% (вычислено 54,39%). Выход, при расчете на вес взятого иода, равен 100%. ЛИТЕРАТУРА 1. thomas, Depuis t Compt. rend., 143, 282 (1906). 58. ПЕРИОДАТЫ НАТРИЯ, КАЛИЯ И БАРИЯ Периодаты щелочных металлов [1] лучше всего гото­ вить окислением иодатов хлором [2]. Окисление можно также производить персульфатом [3], но последний метод хуже и рекомендуется только в тех случаях, когда нет готового источника хлора. МЕТОДИКА Иодат натрия. Иодат натрия является исходным веще­ ством для синтеза всех описанных ниже соединений. Его можно быстро получить окислением иода избытком (по крайней мере в 20%) хлората натрия. 125 г чистого хлората натрия растворяют при 45° в 500 мл воды. После подкисления 2 мл концентрирован­ ной азотной кислоты прибавляют 100 г иода. Смесь на­ гревают до начала реакции (до 50°, если раствор был