* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

55. ИОДИД КАЛИЯ 157 Для приготовления дымящей кислоты нужно взять соответственно большее количество иода. Например, если исходить из 135 г иода и 50 мл воды, то получится 78 мл иодистоводородной кислоты с удельным весом 1,97. Без риска закупорки прибор можно загрузить 300 г иода. Однако проведение реакции с таким большим количе­ ством иода занимает слишком много времени. Иод является, повидимому, главной примесью, кото­ рая может присутствовать в кислоте. Полученная кислота должна быть только слегка окрашенной растворенным, иодом. Кислоту можно стабилизировать, как описано в ме­ тодике А. ЛИТЕРАТУРА 1. 2. 3. 4. Courtols Ann. chim. phys., 88, 305 (1813). Qay-Lussac Ann. chim, phys,, 91, 9 (1814). Turner Edinburgh Phil. J., 11, 99, 311 (1824). Vanino Handbuch der preparativen Chemie, 1, Stuttgart, 1925, s. 63; Blanchard Phelan Synthetic Inorganic Chemistry, 3d ed., p. 122, N-Y, 1922. 5. Bodenstein Z. phvsik. ehem., 13, 59 (1894); 29, 295 (1899). 6. Bates Lavin J. Ära. Chem. Soc, 55, 81 (1933). 7. Fieser, J. Am. Chem. Soc, 46, 2639 (1924). t t t t 9 t t t t 55. ИОДИД КАЛИЯ HJ + KHCO — • KJ + H O + CO 3 2 2 Иодид калия трудно очистить обычной перекристалли­ зацией ввиду его значительной растворимости и невоз­ можности таким образом избавиться от удаления следов хлора и брома. Однако очень чистое вещество можно легко синтезировать из чистой иодистоводородной кис­ лоты и очищенного бикарбоната калия. Перед употреблением соли в качестве стандартного вещества ее нужно расплавить для удаления последних следов воды и иода и разложения возможных следов гипоиодита или иодата, которые могут получаться при ее приготовлении. При расплавлении иодида калия на воздухе и даже в чистом сухом азоте [1] расплавленная соль становится