* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

134 3 Г Л А В А VII при 0° 4 г/ом ; поверхностное натяжение [4] 10,2 дин/см при 0°; теплота испарения [5]—около 95 кал/г при тем­ пературе кипения. ЛИТЕРАТУРА 1. 2. 3. 4. 5. Fredenhagen Cadenhach Z. anorg. allgem. Chem., 178, 289 (1929). Simons, J. Am. Chem. Soc., 46, 2179 (1924). Simons, Chem. Rev., 8, 213 (1931). Simons, Bouknight J. Am. Chem. Soc, 54, 129 (1932). Simons, Bouknight, J. Am. Chem.Soc, 55, 1458 (1933). l t t 51. ФТОР Для получения фтора успешно применялись электро­ химические методы,- в которых использовалась система фтористый водород — фторид калия. Менялись лишь формы электролитических ячеек и температуры. На основании изучения точек замерзания и давлений паров системы фтористый водород — фторид калия Кеди [1] по­ казал, что существуют три области, в которых целесооб­ разно получать фтор электролизом. В каждой из этих областей система является жидкой, а давление пара фто­ ристого водорода ниже атмосферного давления. При низкой температуре электролит состоит главным образом из безводного фтористого водорода, который становится проводником благодаря растворенному в нем фториду калия. Муассан [2] впервые приготовил фтор электролизом такого раствора с платиновыми электро­ дами при низких температурах. Около 70° система имела приблизительный состав KF • 3HF. Описан электролиз этого сплава с применением никелевых электро­ дов [3]. Высокотемпературная область начинается около 220°, где состав приблизительно соответствует формуле K F - H F [4]. Как сама методика, так и схема прибора были впоследствии усовершенствованы [5]. Низкотемпературный метод требует безводного фтори­ стого водорода, с которым трудно и опасно обращаться. В присутствии фтора он является чрезвычайно сильно корродирующим веществом) и реагирует с большинством металлов.