* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

И. ХЛОРИДЫ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ 31 на более холодных частях стеклянной трубки, и, таким образом, всегда имеется реакционноспособная металличе­ ская поверхность. После того как металлический галлий исчезнет, при­ бор охлаждают, отсоединяют источник хлористого водо­ рода и впускают азот для вытеснения хлористого водо­ рода. Возогнанный продукт извлекают из прибора и ана­ лизируют на содержание хлора и галлия обычными весо­ выми методами; хлор определяют в виде хлорида серебра, а галлий — в виде окиси. Выход 100% на вес взятого галлия. Найдено, °/о Вычислено, °,о Ga . €1-« , 39,42; 39,50 .60*48?-60,45 СВОЙСТВА 39,59 60*41 Хлорид галлия — белое кристаллическое вещество с температурой плавления 76°. Он легко возгоняется в вакууме вблизи точки плавления. Весьма гигроскопичен, в водной среде легко гидролизуется. ЛИТЕРАТУРА 1. Lecoq de Boisbaudran Compt. rend., 86, 577 (1878); 86, 756 (1878); 93, 294, 329 (1881). 2. Thiel Z. anorg. Chem., 40, 303 (1904). 3. Uhler Browning Am. J. Sei., [4], 42, 389 (1916). t t t t 11. БЕЗВОДНЫЕ ХЛОРИДЫ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ R O H- 6NH C1 — > 2RC1 + 3H 0 + GNH 3 3 4 3 2 3 Приготовление безводных хлоридов редкоземельных элементов представляет значительный интерес ввиду того, что эти соединения служат исходным материалом для при­ готовления соответствующих металлов. Получение редко­ земельных металлов из их хлоридов осуществляется или непосредственно электролизом солей в расплавленном со­ стоянии или косвенно — электролизом в спиртовой среде с ртутным катодом и последующим термическим разложе­ нием получающихся амальгам. Наиболее важными мето­ дами приготовления безводных хлоридов, опубликован-