* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

ФИЗИЧЕСКИЕ ТАБЛИЦЫ 359 В качестве местных источников тока применяются аккумуляторы и некоторые гальванические эЛемейты. Аккумуляторы в настоящее время извееттйгы трех типов: 1. Свинцовые аккумуляторы: катод —свинец РЬ, электролит — вод­ ный раствор серной кислоты H2SO4 (плотность 1,2—1,3 г/см*), анод — перекись свинца Pb Os; э. д. с : максимальная при зарядке до 2,6 в, в рабочем состоянии 2,5—2,0 «; не следует допускать падения э. д. с. ниже 1,8 в. 2. Железоникелевые аккумуляторы: катод — железо Fe, электро­ лит — 20%-ный раствор едкого кали КОН, анод — окись никеля ГчЧоОз; э. д. с : при зарядке до 1,8 в, при работе аккумулятора постепенно падает; разряд до 1,1—1,0 в (и еще ниже) аккумулятор переносит без вреда. 3. Кадмиевоникелевые аккумуляторы: катод — кадмий Cd в смеси с железом Fe, электролит — 20%-ный раствор едкого кали КОН, анод — гидрат закиси никеля 1чЧ(ОН)з; э. д. с. та же, что у железоникелевого аккумулятора. Некоторые из гальванических элементов, применяемые в настоящее время, указаны в табл. 2-856, отдельно элементы с одним электролитом и элементы с двумя электролитами. В таблице даны: I) схемы элемен­ тов (катод — анод — электролит); 2) приближенные значения их э. д. с. (в вольтах) при 18° С; указано также имя ученого, предложившего дан­ ный элемент. Если в элементе применяется деполяризатор, то послед­ ний указывается; введены сокращения: дп. — деполяризатор и п. с. — пористый сосуд. Т а б л и ц а 2-856 2 Катод Анод Электролит Е(в) Элементы с одним электролитом Вольта Грене 1) Де ля Рив Кларк 2) Лекланше ) 3 Zn Zn Zn Zn Zn Cu С Pt Hg С Раствор H S04 Раствор H 2 S O 4 , Раствор H 2 S O 4 , Нас. раствор Hg S0 Раствор N H 4 C I , 2 2 4 дп. К 2 С Г 0 О 7 п. с , дп. РЬОз ZnS04, дп. дп. М п 0 2 '1,0 '2,0 '2,4 1,433 '1.5 Элементы с двумя электро­ литами Боттон Бунзен д'Арсонваль Даниэль Поггендорф Флеминг 4) Zn Zn Zn Zn Zn Zn с с с Cu С с Раствор ZnCl , НС1 Раствор H 2 S O 4 , Раствор ZnSOf, CuS0 Раствор ZnS0 , CuS0 Раствор H S04, К Сг 0 Раствор ZnS04, CuS0 2 4 4 4 2 2 2 7 4 п. с , раствор п. с , H N 0 п. с , раствор 3 '3,0 -.1.9 '2,7 1,09 ^2,0 1,07 п. с , раствор п. с , раствор п. с , раствор П р и м е ч а н и я к табл. 2-856. Ц Цинк в элементе Грене обычно амальгамируется; к этой операции часто прибегают й в других элемен­ тах. 2) Элемент Кларка долгое время был принят в качестве нормаль­ ного, но затем преимущество было отдано кадмиевому элементу Вестона,