* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
427 Э л е м е н т ы химические* е О S3 428 Название элемент а к я - К 5 х. Изотопы Название элемента к , о е Ч и о П= о Вольфрам . Гадолиний Галлий Гафний Гелий Германий Гольмий . Диспрозий Европий Жьлезо 3..JI0T0 . . ! 2 о Изотопы < « 1S4.0 157,3 Bit.72 17S,G 4.002 72,150 l CV. 152,0 55,34 1Я7,:' Gl 114.8 12->i,932 i us, i 173,5 88 92 112,41 39,10 40,0* 16.C0O W,94 28.0U 82,0 130,2 Х38/.Ю «.940 175,0 21,82 — о M i ai j 2 ! < I 79,2 ИЗ ю С * .: W Gd J <М Hf Не Ое Но Dy Ku Fo Ли 131? ш», 7i iСелеа 1 j Сера . j Серебро . I Скандия Se S Ag Se Sr Sb Tl Та Те Tb Ti Th 34 67 ua 4 74. 72, 7(i. 73, 75, , СгрОНЦИН ! Сурьма 76. 71 77 Таллий 50, 6 4 — 115 127 Тантал Теллур Тербий Титан Торий 32.06 16 170.SSO 1 I 21 45.10 S7.B3 i 38 121.76 51 201.3Ц SI 4 7 20 ! 70 ! Иллиний ( ? ) . . H Индий | Jtl Иод . . J Иридий . Ir Ипербий Yb Иттрай . Y Кадиий ' ca j Калий . .] к Кальций . ! Ca , Кислород . j 0 Кобальт Co Кремний -| Si Криптон Кг Ксенон Ж&нтз в Лютеций Магний . Мазурий Марганец. Медь . Молибден МЫШЬЯЕ ЛИТИЙ . 49; 5» j 77 i 70 35) Xe < 1L a • . J Li . . Lu Mg Ma Mn Си . Mn As Ha Kd Xe Si Kb ' Kt Sn Оз Pd Pt Po j Тулнп Tu | Углерод С на I Уран , Ur 4S .114., u s , n o , i i ; ; , I Фосфор P i i n , no ' Фгор F io; CI Хлор 39, 41* 2ii I Or Х[.ом 40, 44 8 ! Cs Цезий 1С, 18. 1" 27 [ Ce Ц^рий 59 Za 14 j Цинк 28. 29, :;o 84 . 8 i , 82. S3. за Цирконий Zr SU, 78 54 123 ,1.42, 131,134. Эпбий Er Idii. 130, 128.124. , 120 139 Глпний = алюминий 7, 6 Глиций = бериллий 71 175" Кассиопий = лютеций 12 . 25, 2f. 4:: ! I 73 52 ! 63 I 22 48. 50 90 232*, 227* -J2H* 230* 169,4 «9 234* 12.00 « 12, 13 238.14 I 92 238-. 234* 31,02 I 15 31 lb,00 I 9 19 35 457 ! 17 35. 37 52,01 j 24 52, 5S, 50, 5-i 132,81 ] 55 1 133 140,13 1 53 ' 1-10, 142 I 30 64, 06, 68, 67. • 65, 70. CO 91,22 40 90. 94, S i , (9fi> 1B7.64 68 164 ДО 176 1 : 181,4 12-.5 159.2 47,90 2d2,12 SO, 78, 7;;. 82. 77, 74 32. 34. 33 107, 10$) 45 88, Wi 121. 123 204. 20?'». 208* 210¬ 128, 130. li'H Колумбии = ниобий Тувгстен = вольфрам 54.9:: 63.57 9B,0 74,93 22,997 144,27 20.183 58.В1» 93.8 138,70 190,8 195,2;; 210 140.02 Натрий Неодим Неон Няккель Шшбин . . Нитон (эманяция радия; . Одово . . Оеми'1 Пал палий Платина ПОЛОНЕЗ 29 ! СЗ, 65 42 ;92. 94. 95, 96. 97, 98, МО 33 75 II 23 С,; Ш- 144, 142. (145; 30. 22. 21 10 | 58, СО "S i 41 1 - Празеодим Pr Протактиний. Pa Радий j Ka Рений Родий Ртуть . Рубидий Рутений Самарии Свинец Ut _ 22Г>,ЯТ 386.81 102.91 200.fi i 85,4-1 101,7 150,43 207.22 ; ah Hg Kb i Ku Km Pb 86 -219-" 2 0 ' % 222 •• 2 -50 (120.! 18, 118. l-ii. i l i ; t . l l 7 . 122. Ш . . 112, 114, 115 7С 4> j < 78 *4 210* 211% 212-*, 214*, 215*, 210* ! 218* 59 141 231*. 234" ill 88 226*, 223 *, 224» 228* 75 I 45 _ >(> 202.200. И » , 198. 300, 2'И, 204 -.7 85, 87* -:4 G2 82 200,207,208,2 ЬЧ, :2Ш* 211* 212*. 214* v 1 Первые исследования Астона пока зали, что атомные веса изотопов целочисленны, последние ж е исследования с новопостроенным масс-спектрогра фом большей силы отчетливо далв определенные уклонения от целых чи сел; о смысле этих уклонений мы будем говорить ниже. Заметим, что в настоя щее время найден еще один способ на хождения изотопов и определения с исключительною точностью отношения масе изотопов данного Э.; этот способ состоит в анализе вибрационных спек тров молекул; так, разные атомы хлора С1 и CJ могут образовать раз ные молекулы хлора CL (изотопные молекулы С 1 , СГ . C I , G1 , С1 , С П ; в полосатом спектре полосы, обязан ные своим существованием вибрациям атомных ядер, получают расщепление, из величины которого можно вычислить отношения масс изотопов. Таким путем были подтверждены изотопы, най денные раньше масс-спектрографом, 36 37 35 35 35 37 37 Цифры в * относятся к радиоактивным н„отопам. Цифры с * относятся к радноахтивным изотопам,