* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

411 Злектрожикаия прикладная. 412 ней хлор удаляется через трубу Е. в ячейку по направлению, указанному Рассол поступает через трубу, неука­ стрелкой, постепенно обогащаясь гипозанную на чертеже, к катоду и, обед- хлоритом. Если электролиз в тех же условиях. нпвшись хлористым натром, вытекает как и для полу­ чения гииохлорита, вести при по­ вышенной темпе­ ратуре (60 — 70°), то по мере накоп­ ления гппохлорита происходит химический про­ Pao. Н цесс образования хлората; из ванны. По так называемому „спо­ ЗКаСЮ NaCl 0 + 2NaCl. собу колокола" сейчас работает весьма Одновременно с этим происходит и мало предприятий; наиболее распро­ процесс разряда ионов С Ю ' на аноде, странен диафрагменный метод, т. к. • и продукт реакции, вступая ЕО взаимо¬ примесь к щелочи некоторого коли­ ; действие с водой по уравнению: чества хлористого натрия не вредит GC10 + ЗН,,0 -У2НСЮ 4- 4НС14- 3 0 , большинству процессов, в которых он ; дает хлорноватую и соляную кислоты, применяется, а способ этот дает • и первая с едким натром, образующимся наиболее дешевую щелочь. Электро­ на катоде, также дает хлорат. Произлизом в настоящее время получают водство хлоратов калия и натрия по 50°'о фабрикуемого едкого натра. ! этому способу веде i ся в настоящее В таких же ваннах ведут и электро­ время в широких масштабах. Ванны лиз хлористого калия с получением обычно бывают снабжены магнетитоедкого калия. Если электролиз хлори­ ! выми анодами и железными катодами стого натра вести при низкой темпе­ | Во избежание восстановления хлората ратуре, допуская тесное смешение j выделяющимся на катоде водородом анодного и катодного растворов, то ;в раствор обычно добавляются соли в результате растворения хлора в воде ' хромовой к-ты, создающие на катоде частично происходит реакция, приво­ пленку окислов хрома, непроницаемую дящая к образованию хлорноватистой для ионов G O V Электролизом раство­ и соляной кислот: C l -f- Н 0 -> НС1 - ¬ ров N a C l и ivCl при высоких плотно­ 4 -4- Н С Ю , которые при взаимодействии стях тока возможно получение солей со щелочью, образующейся на катоде, 1 хлорной к-ты (НСЮ*), что и практи¬ дают хлористый натр и гипохлорит куется в довольно значительных мас­ натрия: НС1 -г НСЮ 4- 2NaOH -> NaCl-f- штабах. -j- NaCIO -f 2Hj,0. При таких у с л о в и я ! j В связи с требованием на чистый электролиза в растворе начнет накап­ ! водород, особенно широко предъявляеливаться гипохлорит натрия, который! мым со стороны технического синтеза применяется как отбеливающее сред­ аммиака по способу Гэбера, в настоя­ ство в ряде производств (напр., хлоп­ вшее время этот газ в значительных чатобумажном). Тип ванны, дающей количествах получают электролизом гипохлорит, представлен на рис. 15 ; растворов едкой щелочи, при котором происходят процессы: 3 1 3 ! 3 2 4Н -f- 4.—: и 2Нп на катоде 40Н- -> 0,4-2Н..0 + 46- на аноде, т.-е. электролиз воды. Электролитическое получение вогде К—угольные катоды и ^—плати­ 'дорода практикуется в настоящее новые аноды. Раствор течет из ячейки : время в широких размерах, при чем Рис. 15