* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Электрохимия 346 искать себе, по выражению Максуэла, j творо.ча грамм-молекула электролита), новых партнеров; при прохождении же Так как электричество движется только тока электровозбудительная сила имен- j с ионами, то ясно, что растворы, в коих но и проявляет свое действие в виде • число диссоциированных молекул венаправляющеп силы на эти временно. лико, хорошо проводят ток; растворы разделенные молекулы, заставляя одни , же таких тел, которые от действия из составных частей (ионов) двигать- воды мало диссоциируют (наир.,оргас я по одному направлению, а другие пические кислоты, муравьпная, уксуспо противоположному. Таким образом, ная и др.). хотя и проводят ток, но неКлаузпус принимал существование сравнение менее, чем растворы мине­ (хотя в очень незначительном количе­ ральных кислот. стве) свободных ионов в растворах. Если одни свободные ионы участвуют Хотя исследования других фп.зпков и в проведении тока, то, основываясь на химиков, в особенности работы Гпттор- намерении молекулярной теории элек­ фа (1853—1859) и Кольрауша (1«77:. ис­ тропроводности, можно определить сте­ следовавшего электропроводность р а с ­ пень или коэффициент диссоциации (а>, творов большого количества солей, ту долю молекул электролита, которая невидимому подтвердили гипотезу подверглась диссоциации. Тот факт, Клаузиуса.последняя не обратила вни-! что при возрастающем разбавлении вемання на себя химиков. личина ;А, т.-е. молекулярная электро­ Теория электролитической диссоциа­ проводность, увеличивается, обч>яеции. Н 1884—1SS7 гг. появились работы няется тем, что при прибавлении рас­ молодого шведского ученого Сванте творителя число диссоциированных Аррениуеа, в коих он для объяснения молекул увеличивается, а вместе с этим явления электропроводности растворов возрастает число переносящих элек­ предположил, что в растворе электро­ тричество ионов. Нетрудно видеть, что лит находится в двух состояниях: в так как молекулярная электропровод­ активном, в котором он способен про­ ность пропорциональна числу рас­ водить электричество, и неактивном, павшихся на ионы молекул, то дробь в котором он этой способностью не обладает. a -z В дальнейших работах он указывает, электропро­ что активность молекулы зависит от (где \i. — молекулярная ее диссоциации на ионы. В растворах водность при разведении г, а ^ —- при таких тел, как сильные кислоты, соли бесконечном разведении) выражает сте­ и основания, большая часть молекул пень диссоциации, т.-е. какая часть находится в диссоциированном состоя­ молекул электролита распалась на нии, напр. в нормальном растворе хло­ ионы. Недиссоциированная часть моле­ ристого кадия ок. 75" о молекул являют­ кул равна ся разложенными, а в децинормальном— 85°Я в сантинормадьном—около &3 < и » 1__ т. дал. Чем более разведенным яв­ Зная степень диссоциации можноляется раствор, тем более число диссо­ циированных молекул, а, следователь­ вычислить значение коэффициента t. но, при прибавлении воды число ионов " показывающего, во сколько раз осмо­ увеличивается, и молекулярная элек тическое давление данного раствора тропроводность растворов должка уве- [ электролита превышает ^нормальное личиваться, как это и наблюдается для давление (см. растворы. X X X V , 681 сл. ). водных растворов. Э го увеличение идет Так как осмотической давление при сначала быстро, затем медленнее, при­ прочих равных условиях пропорцио­ ближаясь аееимптотически к некоторо­ нально количеству молекул, находя­ му пределу. Этот предел достигается щихся в данном объеме раствора, то f лишь тогда,когда все молекулы распа­ показывает, во сколько р а з число мо­ дутся на ионы, что возможно лишь при лекул и ионов (играющих по отноше­ бесконечно большом разведении (или нию к осмотическому давлению такую, большом количестве воды, в коем рас- лее роль, что и молекулы) больше того1 ! : v 00 П ; !