* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
3S9 Электрохимия. 340 электрического тока. Химически чистая вода, перегнанная в разреженном про странстве и охлажденная в платиновом холодильнике, оказывается очень пло хим проводником: сопротивление, какое оказывает прохождению электричества столб такой воды длиною в 1 м и 1 кв. мм сечения, равно сопротивлению медной проволоки такого же сечения, имеющей такую длину, что луч света (проходящий, как известно, 300.000 км в 1 секунду) пробежит такой путь в 2 мин. 12 сек. Но стоит только такойI " воде постоять несколько минут на воз духе, и ее электропроводность увели чится в несколько раз. Другие жид кости, напр. спирт, глицерин, равно как безводная серная кислота, жидкий (безводный) хлористый водород и т. п., обладают очень незначительной элек тропроводностью. При растворении же кислот (оснований и солей) в воде получается раствор, электропровод ность которого в несколько тысяч и даже м т л и о н о в превышает электро проводность воды и данной кислоты. Но как ни велика электропроводность водных растворов, она по сравнению с электропроводностью металлов яв ляется незначительной. Одним из лучших проводников является раствор (30,4 /о) серной кислоты, электропро водность которого выражаемся при 1&°Ц. в ртутных единицах числом 0,00007, т.-е. сопротивление столба п больше, чем сопротивление одинако вого с ним столба ртути. Удельная электропроводность ме няется с концентрацией раствора, и при известной концентрации наблю дается макспмум электропроводности. Существование такого максимума обу словливается тем, что смешиваемые тела в отдельности почти не обладают электропроводностью, которая приобре тается актом растворения. Сперза элек тропроводность довольно быстро воз растает, почти пропорционально кон центрации (особенно у КОН, N&0H, HCJ. Н Х 0 и т. п. сое дынь затем кри вая достигает максимума (у КОН при т между 6 и 7, у NaOH при т между 4 и 5, у НС1 и НХОз при т между 5 и 6), и затем начинает медленно пони жаться. Иная картина получается для молекулярной и эквивалентной элек 3 тропроводности: молекулярная электропроеодпость при уменьшении кон центрации раствора быстро увеличи вается- и стремится к известной пре дельной величине для као)сдого элек тролита. Следующая таблица экви валентной электропроводности А дает более полное представленле о ходе увеличения молекулярной электропро водности растворов по мере их разжи жения (v обозначает число литров, содержащих один грамм-эквивалент растворенного тела) Эквивалентная электропроводность - • / . • ? = 1 . 0 0 0 ?. серной кислоты будет в 1 0 7 5 = 14.290 р а з j при IS* А. = • v. •• 1 2 10 loo 500 1,000 10.000 НО 1-INO,- 1 \ K - S 0 ' | NaOH КОМ CTL.O, КС1 К.ЧО 301 327 351 S70 •>76 310 ш 374 375 J98 205 225 303 351 - Ш 160 172 183 20и 20U 20S 134 107 1 1.32 2,01 14,:; 30,2 41,0 107,0 213 225 23:: 234 1 4,'Ю - 88,2 102.;-; 111.!) 122.5 12^,6 127.6 129,5 80.4 89.7 104.4 И8Д 122,1) 122.H 124,7 Как видно из таблицы, наибольшей: более таковой для едкого натра, lis электропроводностью отличаются кис солей наибольшей электропроводно лоты, при чем соляная кислота и азот- i стью обладают галоидные соли калия ная обладают почти одинаковой элек и натрия. Не приводя чисел для элек тропроводностью; серная кислота усту тропроводности других тел, мы укажем пает им в этом отношении. З а кисло только следующие выводы. Молекулярная электропроводность тами следуют щелочи, при чем элек тропроводность растворов едкого кали одно-основных кислот НС1, H J , НВг.