* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
437 Цинкит—Цинкование. 438 легко окисляется о поверхности в окись Ц., перехо сталлы: достаточно присутствия 0,0001 ч. меди, чтобы дящую в ооновиую углекислую соль, покрывающую кристаллы обладали способностью фосфоресциро плотным слоем поверхность а таким образом пре вать и светиться под влиянием рентгеновых лучей кращающую доступ воздуха внутрь и дальнейшее (бленда Сидо). Малые следы сернистого марганца окисление. Этим пользуются для покрытая Ц. же (1:6.000) сообщают такому сернистому Д . свойство леза (оцинкованное железо). Нагретый яа воздухе трибулиминисценции, т.-е. способность испускать до кипения Ц. загорается ярким синеватым пламе красноватый цвет при треяни или встряхивании нем, образуя рыхлую белую маоеу окиси Ц., ZnO. о твердыми частицами, напр.. с осколками отекла. Сплавы Д.: томпак—до 18°/о Д., остальное медь, Же. Каблуков. латунь—18—60°/ Ц. Химически чистый Ц., опущен Цинкит, красная цинковая окись, ный в чистую серную кислоту, не выделяет водо рода, но если его привести в соприкосновение о минерал, кристалл, в гексагонал. синплатиновой провилокой, медью, железом ИЛИ же прибавить к серной кислоте несколько капель CuS0 , гонии, встречается б. ч. крупнозерни отчего Ц. покроется слоем меди (CuSO -j-Zii=:ZaS0 -f стыми или толстоскорлупковатыми а г -fCu), то произойдет энергичное выделение водо рода. Д. входит в состав многих гальванических грегатами. Спайность по (0001) и (1010) элементов (Даниэля, Лекланше и др.). В водном рас ясная. Хрупок. Тв. 4... 4,5. Уд. в. 5,4... 5,7. творе едкого кали Ц. растворяется, образуя цанкат Zn{OK)j. Окись Ц. ZnO встречается в природе окра Цвет красный, черта желтая, блеск ал шенной от примесей в красноватый цвет, получается мазный. Хим. состав ZnO, чаще с при яри сгорании Ц., чем объясняется присутствие кри сталлов окиси Ц . в доменных печах. В фармации месью окиси марганца (до 12%). Встре применяется при накожных болезнях. Кроме того, чается большими массами в шт. Ньюона употребляется как белила, которые не чернеют от присутствия в воздухе сероводорода. Смоченная Джерсей (Сев. Америка) и служит цин раствором азотнокислого ииккеля и прокаленная ковой рудой. Применяется в радио окись Ц. представляет прекрасную зеленую краску (зелень Ринмана), состоящую из смешанных кри технике. сталлов окиси Ц. я закиси лнккеля. В воде окись Цинкование (оцинкование), покры Ц. ие растворяется, в разведенных кислотах дает солн; разведенные щелочи растворяют ее, образуя тие других металлов и, гл. обр., желез цянкаты состава: ZnO,NaH.3H 0 или Za0jNa,4H 0. в ных изделий (предметов, листов и про коих окись Ц. играет роль кислоты. Гидрат окиси Ц. Zn(0H) получается при дей волоки) тонким слоем цинка с целью ствии на соли Ц. едких щелочей в водном растворе: предохранения их от действия атмо ZBSO +2NaOH=Zn(OH) -fNa SO,. Это-белый хлошсо- сферных влияний (0, С 0 в присут 2 образный осадок, в воде не растворимый, но в едких щелочах растворяется, при чем образуются вяд- ствии Н 2 0), а в частности железа от каты. ржавления. Дело в том, что цинк по Перекись Д. ZnO,.KjO получается при кипячении гидрата окиси Ц. с ЗО^-тшм раствором перекиси отношению к железу — электроположи водорода. Также образуется при электролизе хло тельный металл, железо же—электро ристого Ц. в сосуде о пористой диафрагмой, если в катодное отделение прибавить перекиси водорода. отрицательный; в соединений же между Соля Ц.: сернокислый Д., ила белый купорос, собой железная и цинковая пластинки ZnS0«. та 0 криталлязуется в ромбических кристал лах, изоморфных с кристаллами железного купороса. (или слои) составляют гальваническую Применяется в медицине. пару; при чем, если бы между ними Хлористый Д. ZnCL,.3H 0 получается при раство рении Ц. в соляной кислоте. Такой раствор служит образовалась пустота (вследствие' от в технике при опаивании металлов, для пропитыслаивания) или трещина, то, при дей вания шпал и т. п. Из водного раствора выделяются кристаллы по большей части с тремя частицами ствии атмосферных влияний (С0 3 , 0 и воды. Безводный хлористый Ц. плавится пря 262°, Н а О) воздуха и осадков, попадающих кипит при 730° и притягивает сильно влагу. Рас твор хлористого Ц. превращает клетчатку в крахмало- в эту пустоту или трещину, на железе образную, от вода окрашивающуюся массу, дей (отрицательный полюс гальванической ствует антисептически. При прибавлении к раствору пары) выделялся бы водород (Н2), пре хлористого Ц аммиака, выпадает гидрат окиси Ц., растворяющийся при избытке аммиака о образова дохраняющий железо от ржавления, а нием аммиаката состава Zn(NH ) CL,, в котором на цинковом слое — кислород, дающий атом Ц. соединен о молекулами аммиака в комплекс ное соединение, подобно тому, как кристаллы гид в присутствии воды и углекислоты, ратов с молекулами воды. растворенной в водяных осадках,— . Углекислый Ц. ZnCO встречается в виде мино вала ц-го шпата. При действии яа ооли Ц. угле основную водную углекислую соль кислых щелочей выпадает основной углекислый Ц. цинка, в виде сероватого налета, пре с изменяющимся ооставом. Сернистый Ц. ZnS—белый порошок, осаждаю дохраняющего цинк от дальнейшего щийся ври действии на соли Ц. оервистого аммо- на него действия окисления. При по хня. В природе встречается в виде ц-вой обманки <см.) и вуртцита (см.). Кристаллы вуртцита могут крытии железа тонким слоем олова быть получены при нагревания осажденного серни (так называемая полуда) для защиты стого Ц. в токе водорода, при плавлении его до 1.800—1.900° под давлением 100—160 атмосфер или же железа от ржавления, в аналогичных прн накаливании окиси Ц. в токе сернистого водо случаях отслаивания одного слоя от рода. Природные кристаллы сернистого Ц. обладают способностью фосфоресцировать после того, как они другого (железа от олова) или трещин, были выставлены на солнечный свет. Еоли аморф происходит как раз обратное явление, ный сернистый Ц. накаливать в присутствии малых т.-е. железо начинает быстро ржаветь количеств хлористых щелочен или хлористого маг ния и других солей в отруе серкиетого водорода,; и теряет металлический вид полуды. то получаютоя такие же фосфоресцирующие кри-t 0 4 t 4 ] 2 a < 1 jl 2 2 a t s