* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
4GS Цианистые соединения. a a 404 В ваетоящее время, для получения цианистых К и Na греванием оухой Ц. ртути—Hg (CN) = Hg + (CN) или разложением желтой соли, нагревают ее с натрием действием синеродистого калия на раствор CuS0< по уравнению: в закрытых чугунных тиглях: 2CuS0, - f 4KCN = Со, (CN) + (CN) + K SO<; К«Ре (CN)o -г 2 N a = 4 K C N + 2NaCN - f Fe. Получается продукт, состоящий ка V из NaCN, очень эта реакция вполне аналогична действию K J на C u S 0 богатый CN. Расплавленную массу отделяют от Fe, при чем получается <Х. Циан может также быть полу пропуская ее в накаленном сосуде через фильтру чен отнятием воды от щавелевоаммиачной солн и по ющий слой под давлением. Ц. натрий получается тому представляет нитрил щавелевой кислоты. Цяан также при действия газообразного N H на смесь ме (название от хуачоЧ—стальносиний) бесцветный, ядо таллического натрия и угля (в расплавленном NaCN) витый газ, т. кап. — 20,7", т. пл. — 34,4°. Образуется о большим поглощением тепла из элементов 2С (гра в результате таких реакций^ фит) 4-N = C N — 71,5 калорий; поэтому пламя его Na - j - N H = NaNH, - f H горячо. Пламя горящего Ц. окрашено в малиновый NaNHj + NaCN = Na^NCN - f H цвет. Ц. легко полемизыруется в твердый парациан. NajNCN -f- С = 2NaCN. Галоидные соединения циана общей формулы XCN Простейшие Ц. с. были исследованы особенно Гей- (где X означает хлор, бром или иод) представляют Люосаком, получивший свободный циан (CN)», кото летучие, кристаллические (CICN — газ) ядовитые ве рый считали тогда за радикал {см. химия органиче щества, склонные полнмеризоватьоя в соединения утроенной формулы. Они могут быть получены дей ская), безводную HCN и многие их производные. Синильная кислота HCN может быть получена ствием галоидов на Ц. металлы, напр.: действием серной кислоты на K,Fe(CN) или KCN. KCN + Вг = КВг + CNBr. Безводная представляет бесцветную подвижную жид Цианамид. В мономерной форме NH,CN может кость, т. к. + 26,5", уд, в. 0,7, т. плавл. — 15°. Чрез вычайно сильный яд. Встречается в растениях: горь быть получен из галоидных соединений при действии ком миндале, косточках вишни, абрикосов, листьях аммиака, или из роданистого аммония отнятием K,S лавровишни и пр. в виде глюкозидов. В очень раз окисью ртути, или, наконец, действием кислот на ме веденном растворе применяется в медицине. Кислота таллические его производные—натрий или кальций очень слабая и непрочная; в водном растворе разла цианамид. Кальций-цианамид CaNCN приготовляется гается, превращаясь в муравьивокислый аммоний, и в широких размерах, по Франку и Каро, пропусканием азота через нагретый до красного каления карбид потому представляет нитрил этой кислоты: кальция—реакция, представляющая один из важней HCN + 2H 0:=HC00NH<. ших методов связывания атмосферного азота. CaNCN При восстановлении дает метиламин CH NH«. Со сно широко применяется в качестве удобрения и для ваниями дает соли. Щелочные соли KCN, NaCl ври- приготовления других азотистых соединений. Сво сталличны и растворимы в воде; в спирте не рас бодный циаяамнд (мономер) NH CN — бесцветные кри творимы; яа этом основан способ получения чис сталлы, плавят., при 40°. Ок иногда реагирует того KCN пропусканием HCN в спиртовой раствор чистого КОК:' в форме C