* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

41 Хром 2 4 t 42 4 Соля окиси (Сг Оз) во многом сходны с солями в сернокислый (Са C t 0,4-Na, S 0 = C a SO -(-rfa, Cr 0 ) окиси алюминия (Al^O^ и железа (Fe 0 ) . Хромовые осаждающийся на дно. Можно выделить кальций из квасцы Е , Cr, (S6 \. 24 Н,0, подобно алюминиевым, раствора, прибавляя горячего раствора соды, отчего «ристаллязуются в виде правильных октаэдров. кальций осядет в виде углекислого кальция. Сли¬ Б настоящее время имеют большое применение в вают горячий раствор о осадка (в котором кроме дублении кожи. солей кальция окись железа), прибавляют требу­ 4 Соли окиси X. (квасцы, сернокислая, Сг (S0 ) и ющееся по уравнению: 2Naj Cr О, -- Н S0 = Na, др.) в водных растворах известны в двух видоиз­ С? 0 + Na, S 0 + H 0 , количество серной кислоты, менениях: зеленом, получающемся при нагревании при чем безводный сернокислый натрий выпадает в водного раствора, и фиолетовом, получающемся осадок, а из маточного раетвора при выпаривании при сохранении на холоду водных растворов зеле­ кристаллизуется двухромокислый натрий. Двухроного видоизменения. Хорошим примером такой изо- мокислые соли являются сильными окислителями; •мерин солей служит гидрат хлорного X. Сг» C l j . органические соединения в присутствии их окисла¬ . вИ,0, существующий в 3 видах: два зеленого , ются, иные даже загораются: глицерин (12 частей) цвета, в один—фиолетового. В настоящее время о небольшим количеством воды (4 ч.) при растира­ строение этих солей можно объяснить « точки зре­ нии с двухромокяслым натрием (60 ч.) загорается, ния координационной теории Вернера следующим при чем выделяется окись хрома в виде рыхлой образом: в фиолетовом кристаллогидрате х [Cr (OH ) массы. Двухромогспслые соли служат для фотогра­ •C1J все шесть молекул воды (Н 0) непосредственно фических целей: бумага, пропитанная раствором •соединены с атомом X., который является как бы этих солей, является чувствительной к свету; «круженным частицами воды, и такой комплекс в освещенных местах происходят восстановление, и Сг (ОН ) соединяется о 8 атомами хлора. В водном образуется окись хрома (см. фотография, XLTV, 861, 389, 893). растворе он распадается на ионы: [Сг ( О Н ^ ] С1 ' * При накаливании двухромокислый калий пере­ ходит в среднюю соль К Сг 0 и окись хрома ' Cr ( 0 H j ) , " + 3 d-f-- Строение двух зеленых видо­ изменений таково: первого [СтСОН^СЦСЬ, -- Н 0, вто­ Сг О, (2К Сг 0 « 2К, Сг 0 + Сг 0 , +- 30). При дей\ рого [ О (ОН ) C1J 014-2^0. Из водного раствора отвин на двухромовиолые соли едких щелочей по­ первого при действии азотнокислого серебра можно лучаются средние хромокислъиг соли: K j C r 0 4 выделить только |<„ а из второго >/» заключающегося в + 2К0Н — 2КСг 0 4- HjO. Кислоты состава Н Сг 0 них хлора. Это указывает, что в первом из 3 атомов (аналогичной H S 0 ) неизвестно: при дейотвия на хлора два атома хлора соединены непосредственно насыщенный раствор двухромокислого натрия или калия крепкой серной кислоты, вз раствора выде­ 0 атомом X., и только 1 атом хлора отделен в виде ляется хромовый ангидрид Сг 0 , в виде карминоиона, а во втором только 1 атом хлора находится красных призм, расплывающихся во влажном воз­ в непосредственной! близости о атомом X.. а два духе в очень кислую жидкость, вероятно, содержа­ атома хлора отделяютоя в виде ионов. щую пирохромовую кислоту Н,Сг 0,(?). При 190° Подобные же изомеры известны для сернокислой хромовый ангидрид плавятся, отчасти разлагаясь; окиси X. Из ее фиолетовых растворов при действии при повышении температуры—распадается на оквсь хлористого бария можно осадить всю серную кис­ хрома и кислород. Хромовый ангидрид—сильный лоту, из зеленых же растворов осаждается только окислитель: капля крепкого спирта, попавшая на треть или две трети серной кислоты. Получен даже него, загорается. Разведенный опирт от действия новый вид сернокислой окиси X. Сг ( 8 0 ) , вН О, хромового ангидрида переходит в альдегид. Рас­ выделившийся вз алкогольного раствора в виде зе­ творы Сг 0 в уксусной или серной кислоте слу­ леных листочков и в водном растворе не выделя­ жат для получения хинонов {см.), среди коих антра^ ющий серной кислоты при действии солей бария: хиной, вз которого приготовляется ализарин, имеет в нем группа (S0 ) непосредственно соединена с большое техническое применение. Соли хромовой атомами X. кислоты применяются в гальванических элементах. Как видно из предыдущего, свойства солей окиси При действии водорода в соотоянни выделения (in X. зависят от различных уоловнй их получения. statu nascendi) соли хромовой кислоты в кислом Для X. известны аммиакаты, т.-е. такие соли, ко­ растворе переходят в соли окиси хрома. Как соля торые можно рассматривать как кристаллогидраты, окиси хрома, так и соли хромовой кислоты имеют •в коих молекулы воды частью или полиостью за­ широкое применение в качестве протравы в кра­ мещены аммиаком, напр. [Cr (NH ) ] Х , [Cr (Нй ) сильном производстве, гл. обр. при печатании сит­ EjO] Х или [CrfNHa),; X ] X j , где X—какой-либо кис­ цев (см. ситцепечатание). Хромовая кислота и ее лотный остаток или ион. Хлорный X . Сг С1 , полу­ соли ядовиты. Нужно иметь в виду, что хромовые чаемый при действии сухого хлора яа металлнч. X. соли, если они носятся в воздухе в виде пыли, по­ И Л Е же на смесь угля и окиси X. при выоокой тем­ падая в ноо и проникая далее, производят разруше­ пературе, представляет фиолетовые пластинки, жир­ ние носовых оболочек, что наблюдается у швей, ные на ощупь, в воде нерастворимые. Ио если долго работающих тканями, пропитанными хромовыми кипятить эти пластинки о водой, они переходят в препаратами. При нагревании разведенной соляной кислоты с зеленый раствор, из которого выделяются различ­ ные кристаллогидраты хлорного X. (см. выше). При хромовым ангидридом или хромокнольши солями восстановлении солей окнси X. получаются соли получается хлор. Если же нагреть в течение корот­ 8 К К Е С И X.; так, при нагревании Сг П в струе водо­ кого времени К, Сг, 0 , о крепкой соляной К И С Л О Т О Й рода получается хлорнетый X. Сг C I , : Сг Cle + Н , = в затем раствор охладить, то выделяются желтокрас=* 2НС1 -(- 2СгС1 ,—бесцветные кристаллические иглы, ные кристаллы хлорохрояотслого калия С1 Сг 0 К растворяющиеся в воде о голубым цветом. Из рас­ (соли Пелиго). В воде они распадаются на Кл Сг 0 твора его при действии едких щелочей выделяется и К О . При нагревании выделяют хлор и кислород. гидрат закиои Сг (0Н) , в виде желтого осадка, легко Концентрированная серная кислота выделяет из них окисляющегося, особенно при нагревании, и перехо­ хлористый хромал Сг0 С1,, кроваво-красную жид­ кость, дымящую на воздухе, уд. в. 1,91 при 10°, кип. дящего в окись Сг 0 . 1 Соли хромовой кислоты. Исходным материалом при 118°. Хлористый хромид удобнее всего полу­ для их получения служат двухромокислый калий, чается, если сплавленную смесь 10 частей К, Сг 0 пли хромпик (К Сг О,), и натрий (Na Сг О,), полу- и 6 ч. NaCl, предварительно охладив и разбив ее -чающнеоя заводским путем при сплавлении хроми­ иа куски, облить 20 частями серной к. По оконча­ стого железняка с поташом (или известью и содой). нии бурной реакции, сопровождающейся выделением При накаливании в отражательных печах окись бурых паров, хлористый хромил отгоняют при 120°. X., поглощая киолород из воздуха, переходит в Сера, фосфор, аммиак, спирт и т. п. тела при дей­ хромовый ангидрид (Сг 0 ), а последний, соеди­ ствии на него загораются. В воде он раопадаетоя няясь о окисью кальция и натрия, образует соли: на хромовую и соляную кислоты. Надхромоеый ангидрид, или перекись хрома, по­ 2FeO . Сг.О, + SNaaCOj + СаО + 70 — 3 N a , C r 0 + + С а Сг 0 4- Ре, О + ЗС0 . Полученную массу обра­ лучается при действии перекиси водорода на кис­ батывают горячим раствором сернокиолого натрия лый раствор хрококнолого калия и взбалтывания N 8 , 8 0 ). При этом хромокаслый кальций переходит о эфиром. Эфирный раствор при этом окрашивается s а ( 5 4 8 а 4 2 7 4 2 s e 3 а 5 3( у г 4 а 3 4 4 а 3 а 4 a 7 а 3 4 а 4 2 4 5 3 4 а 3 4 s e я 8 5 а 3 а а а 3 а 7 а 2 а 3 4 а 2 a а 9 4 4 а а 4