* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
667 Фторангидрид—Фуа. 668 фосфорнокислых солей. Фосфорно кис тельно; растворяет большинство метал кислота образует лый кальций воспламеняется в атмо лов. Плавиковая кислые и средние соли: напр., известны сфере Ф., переходя в CaF . Жидкий Ф. представляет подвижную кислый фтористый калийКНР и сред светло-желтую жидкость удельного ний K F . При насыщении аммиаком веса 1,14 при температуре—от 187° до— раствора плавиковой кислоты и выпа 200°. Кипит при-187°. Температура ривании раствора до суха получается плавления твердого Ф.—233°. Жидкий кислый фтористый аммоний N H , H F , Ф. растворяется во всех отношениях который вместо свободной кислоты упо в жидких кислороде и воздухе. Крем требляется при анализе силикатов. При электролизе плавиковой кислоты ний, бор, углерод, сера, фосфор и же лезо, охлажденные в жидком кисло получить Ф . нельзя, ибо при своем вы роде, помещенные в жидкий Ф. не за делении на положительном полюсе он гораются; при этой низкой темпера действует на воду, отнимая от нее во туре Ф. не вытесняет иода из йоди дород и выделяя кислород (урав. см. стого калия; прп—210° Ф. не действует выше). Плавиковая кислота, как и га на ртуть, между тем как с водородом зообразный фтор, водород, действует и скипидаром происходит реакция с вы на кремнезем, образуя летучий фто ристый кремний SiF<: SiO--(-2HF = делением света. Фтористый водород (HF) получается = Н О -f SiF«. Соединения Ф. с метал при действии серной кислоты на пла лоидами аналогичны хлористым, напр. виковый шпат CaF -+- H S 0 = 2HF + P F и РС1 ; P 0 F и РОС]-; SiF« и SiCL,; -f-CaS0 ; так как фтор, водород дей B F и ВС1 ; CF и СС1*; при чем все ствует на стекло, то реакцию ведут в упомянутые соединения Ф. предста платиновых или свинцовых сосудах. вляют собой газы, тогда как хлори Фтор, водород прн охлаждении сгу стые соединения являются жидкостями. щается и образует жидкость, кипящую Ф. с кислородом не соединяется, но прп 19,4°, очень едкую; пары его очень известно много солей, где часть кисло ядовиты. При температуре —102° жид рода замещена Ф.; сюда относятся кость затвердевает в прозрачную кри соли борной, кремневой, ванадиевой, сталлическую массу. Удельный вес ее хромовой, молибденовой, вольфрамовой при 13°= 0,9870. Плотность паров фто фосфорной, серной и др.; в этих солях ристого водорода меняется с темпера одна или несколько гидроксильных турой и давлением: так, при давлении групп заменены Ф. Известны также 745 мм. ртутного столба удельный вес соли йодноватой кислоты H J 0 , в коих паров по отношению к воздуху при часть атомов кислорода заменена Ф., 26,4 -1,773, а при 69,3°—0,726, откуда напр. параллельно K J 0 известен молекулярный вес при 26,4°-51.18, а при K J F , 0 , N H J 0 - N H , J F J O J и пр. 69°—20, ЯЗ: на основании этих и других Как пример фторо-солей можно при данных следует заключить, что фор вести для фторо-борной кислоты калие мула молекул фтористого водорода вую с. B F K F , ДЛЯ мышьяковой кислоты не HF, а Н Ъ\, и пары представляют калиевую соль состава K AsF -f-H S смесь молекулы различной сложности и кальциевую состава Ca (As0 ) F; H F , H F и т. д. для кремневой кислоты—Ф. силикат Фтористый водород сильно раство калил K SiFe и аммония (NH,)-, S i F и пр. ряется в воде, и водный раствор его С хлором Ф . не соединяется, с бромом известен под именем п.гавиковой киси иодом соединяется очень энергично, лоты, легко проводящей электриче для иода известно жидкое соединение ство; безводный же жидкий водород JF . См. Н. Moissan, „Le Fluor et ses Ив. Кб. электричества не проводит. Плавико composes" (1900). Ф т о р а н г и д р и д , см. галоидангивая кислота, подобно соляной, обла дает всеми свойствами сильных кислот: дриды кислот, X I I , 407. Ф т о р и с т ы й в о д о р о д , см. фтор. ее хранят не в стеклянных сосудах, Ф т о р о а п а т и т , см. апатит. а в гутаперчевых, ибо она разъедает стекло (см. ниже); на животные ткани, Ф у а , провинция в старой Франции, напр. на кожу, она действует разруши пограничная с Испанией. В1607 г. при. 2 а a a 2 а a a 4 3 Э 3 4 3 3 4 3 е 3 3 4 3 3 т 3 4 a s 4 3 3 3 3 3 a a C