* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

345 двуокись Фосфор* 346 он распадается на свободный Ф. и образного и кристаллического видоиз­ (четырехокись) Ф., Р 0 менений. (2Р< Os = ЗР 0 - I - 2Р). Р 0 предста­ Фосфорный ангидрид с жадностью вляет бесцветные блестящие кристаллы, притягивает воду, и поэтому его при­ образующие при действии воды фосфо­ меняют для сушки газов. Он отнимает ристую и фосфорную кислоты (Р 0 - f воду от серной (Н S0 ) и азотной (HN0 ) -f-3H 0 = H P0 + H P0 ). кислот, переводя их в серный (80s) и Фосфористый ангидрид, соединяясь и азотный (N 0 ) ангидриды. Им часто с водой, образует двухосновную фосфо­ пользуются для отнятия элементов ристую кислоту Н Р0 : (Р 0 -4-6Н 0 = воды от органических соединений. При = 4Н Р0 ). (Получение из РС1 ем. выше). перегонке, например, малоновой кис­ Фосфористая, кислота представляет лоты (СН (СООН) ) с фосфорным ангид­ бесцветное кристаллическоетело, плав, ридом получается недокись углерода при 71° При нагревании ее до 180° С 0 : [СН (С0 Н ) - 2 Н 0 = С 0 ]. образуется фосфористый водород При соединении фосфорного ангид­ и ортофосфорная к. по уравнению: рида с водой (причем выделяется боль­ 4Н Р0 = ЗН Р04 + Р Н з . шое количество тепла) образуется, Фосфорноватистая кислота—-Н Р 0 , смотря по количеству воды и темпера­ получается из ее солей при действии туре, ортофосфорная кислота (Н Р0 ) кислот. Натриевая ее соль может быть или метафосфорная кислота (НР0 ), получена при действии едкого натра Сперва образуется раствор метафосфорна Ф. (см. выше фосфины). Фос­ ной кислоты по уравнению' Р 0 + форноватистая кислота — одноосновна; 4- Н 0=2 НР0 . При нагревании такого безводная кислота кристаллизуется раствора или при долгом его хранении в бесцветных пластинках, плав, при метафосфорная к. присоединяет еще 17,4°. Растворима легко в воде, равно частицу воды и переходит в ортофос­ форную к. Ортофосфорная кислота пред­ как и все ее соли. Фосфористая к. и фосфорноватистая к. ставляет важнейшее соединение Ф; обладают сильными восстановляющими она встречается в природе часто свойствами: при действии фосфористой в виде кальциевых солей (апатита, кислоты соли окиси ртути переходят фосфоритов). В чистом виде она пред­ в соли закиси ртути, напр. хлорная ставляет бесцветную кристаллическую ртуть (сулема) HgCl переходит в хло- •массу. Она является трехосновной к., ристую (каломель) HgCl, из азотно­ т.-е. все три атома водорода вместе кислого серебра выделяется металли­ или порознь могуть быть замещены ческое серебро. Еще более восстано­ атомами металлов; напр., е натрием вляющими свойствами обладает фос­ могут образоваться соли КаНгРО^ форноватистая к.: из растворов солей Na HP0 и Na P0 . (О фосфоритах меди, цинка, серебра, висмута она вы­ см. удобрение, XLII, 74 ). При нагрева­ деляет металлы, при чем сама переходит нии до 200° ортофосфорная к. перехо­ в фосфористую и ортофосфорную кис­ дит в четырехосновную пирофосфорную лоты, из крепкой серной кислоты— к. Н Р 0 . При нагревании же до 400° —в метафосфорную к. (Н РО^=НР0 -4сернистый ангидрид (£>0 ) и серу. -j-H 0). Последняя представляетбеецветНаиболее стойкимкислородным соединениемФ. является фосфорный ангидрид ную, прозрачную массу в роде стекла, (Р 0 ), получающийся при сгорании обычно отливаемую в палочки. Известно Ф. в кислороде или воздухе. Ф. а.— несколько ее полимерных видов—метабелый, онегообразныйпорошок, который фосфорнокислых солей: NaH P0 = при 250°, не плавясь, переходит в пар, = NaP0 -fH 0. Известны: диметафососедающий на холодных местах в виде фаты, триметафосфаты [Na (Р0 ) ], сильно преломляющих свет моноклини­ тетраметафосфаты [Na (Р0 ) . 4Н 0], ческих кристаллов. При нагревании [К (Р0 ) . 2Н 0] и т. д. в запаянных трубках до 440 кристаллы Сернистые соединения Ф. Сера переходят в стеклообразную массу. легко растворяется в расплавленном Продажный продукт является неодно­ под водой желтом Ф., при чем темпера­ родным и представляет смесь стекло­ тура плавления Ф. настолько пони2 4 2 4 3 4 2 4 2 4 3 2 3 4 3 3 2 5 3 3 4 6 2 3 3 3 2 2 3 2 3 2 2 3 3 2 3 3 а 3 2 3 4 3 2 5 а 3 2 2 4 3 4 3 4 3 7 2 3 3 2 2 5 2 4 3 3 3 3 3 4 3 4 2 4 3 4 2 е