* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

339 3 Ф о с ф о н и й i—Фосфор 340 R P играет роль двувалентного ради­ кала и соединяется с S, С1 , Вг и т. д. Сполна замещенные Ф. о. R РОН очень сходны с соотв. аммониевыми основа­ ниями и представляют твердые сильно щелочные вещества, сходные со щело­ чами. Расплываются на воздухе и по­ глощают С0 , с кислотами образуют хорошо кристаллизующиеся соли. При нагревании разлагаются по уравнению: PCCHsbOfcPOTbO-fCH* тогда как аммониевы осн. разлагаются иначе: N (СН ) ОН-» N(СН )з + CHi О, и в этом выражается большая склонность к оки­ слению фосфора по сравнению с азо­ том. Д. Ф о с ф о н и й , см. фосфор. Ф о с ф о р , элемент, принадлежащий к . третьему ряду V-ой группы перио­ дической системы элементов (см. XXXI, 586, сл.). Атомный вес Р = 31,04 (0 = 16). В природе в свободном виде не встре­ чается, но в соединении с другими элементами очень распространен. Вхо­ дит в состав растений и животных. Фосфористые соединения находятся в моче, крови, молоке, мозгу и главным образом в костях животных, массу коих составляет фосфорно-кислый кальций (до 58%), придающий им твердость. В земной коре Ф. встречается, глав­ ным образом, в виде солей фосфорной кислоты, чаще всего фосфоритов:—не­ чистого фосфорнокислого кальция Са ( Р 0 ) , вивианита Fe (Р0 )а 8 Н 0, 2 2 4 2 3 4 3 3 4 3 3 4 2 время костяную золу сперва обрабаты­ вают в достаточном количестве серной кислоты, для того чтобы осадить весь кальций в виде сернокислого, затем раствор сливают с осадка, выпаривают, смешивают с углем или опилками и песком и высушивают в особых печах и, наконец, накаливают в особого рода ретортах до температуры красного ка­ ления; получающийся Ф. превращается в пары, сгущающиеся под водой. Для очищения от примесей Ф. перегоняют из чугунных реторт и отливают затем сплавленный под водой Ф. в куски. В настоящее время (1926) пригото­ вляют Ф., нагревая природный фосфорно­ кислый кальций или костяную золу вместе с песком и углем в электри­ ческой печи, при чем кремнезем (Si0 > соединяется с кальцием, а углерод отнимает кислород от Ф., который от­ гоняется. Ф существует во многих видоизменениях: желтый шли обыкно­ 2 г венный, кроеный, металлический, чер­ апатита: 3 Са (Р0 ) . Са С1 (или Са Р ) 3 4 3 2 2 и других; фосфориты находятся во многих странах: Соединенных Штатах, Алжире, у нас в России; наиболее чистый фосфорит (до 85% Са (Р0 ) ) найден на островке Тихого океана Науру (Маршальские о-в), откуда и вывозится. Впервые Ф. был получен в 1669 году некий м Врапдом в Гамбурге из мочи, которую для этого высушивают, и высушеный остаток накаливают, смешав с песком. Этот способ сперва сохранялся в секрете, но затем Кинкель и Бойль в 1680 году получили Ф. по тому же способу. Этим способом пользовались до 1775 г., когда Шееле приготовил его из костей. Шееле обрабатывал кости азотной кислотой, осаждал затем каль­ ций в виде гипса, отфильтрованный раствор выпаривал и оетаток его, сме­ шав с углем, накаливал. В настоящее 3 4 2 ный Ф. и т. д. Совершенно чистый Ф. представляет белое, прозрачное, воско¬ образное твердое тело, но обыкновенный Ф. вследствие примеси к нему красного является желтым. Вэзекен приготовил совершенно чистый Ф., нагревая обык­ новенный Ф. с раствором хромовой кислоты и высушив его после промы­ вания в пустоте сперва при 40°, а по­ том при 80° Он остается бесцветным в пустоте в отсутствии света, но при освещении быстро превращается в красный. При разломе он показывает кристаллическую структуру. Точно так же Ф. может быть получен в кри­ сталлах из растворов в сернистом угле­ роде, хлористой сере и т. п. и при возгонке. Ф. является непроводником электричества. Удельный вес при 0°— 1,836, температ. плавления—44,3° При 290° Ф. кипит, переходя в беецветные> пары, молекулы коих состоят из четы­ рех атомов—Р , но при температуре: от 150 до 700° 4-атомная молекула распадается на 2 двухатомные: Р± = 2Р>. Желтый Ф. почти нерастворим в воде, хотя вода, в коей лежал желтый Ф., представляет сильный яд, но легко растворяется в эфире, бензоле и жир­ ных маслах, особенно же хорошо в сер­ нистом углероде (CS ): 1 часть послед­ него растворяет до 18 ч. Ф. Он легко 4 a