* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

37 У г л е к и с л ы е источники—Углекислыя соли. 33 ется у нас» въ Кисловодске, и на нем» сгущается въ жид­ кость У., извлекаемая изъ воды источника Нарзана; во2-х», пользуются У., образующейся при горъваи топлива и заключающейся въ продуктах* горъшя (дымовыхъ га­ зах»); въ-3-хъ, пользуются У., получающейся при обжигатя йзвестняковъ для получен1я извести. При такомъ об­ жить совершается реакщя диесощадш углекислаго кальщя: Са СО, = СаО + СО . Реакщя эта идетъ нацело при температуре около 1.000* Ц. Иногда вместо известняка применяют» доло­ мить (Са CO,. MgCO ) я магнезитъ (Мд С0 ). Въ лабораторной практик* для получения У. обыкно­ венно пользуются реакцией взаимодБйетБ1я мрамора с» какой-нибудь кислотой, лучше всего брать соляную ки­ слоту. Реакщя выражается еледуюшимъ уравнением»: % s 3 Са СО, + 2НС1 = Са Cl + З О + C6V t г Серная кислота менее удобна вследств1е того, что обра­ зующийся сернокислый кальпдй мало растворим» въ вод*. Химическая свойства У. определяются преясде всего гёмъ, что вто есть о;сисел», образующийся путем» непосредствевваго взаимодейств1я углерода и кислорода. Вваимодейств1б это носит» характер» горешя, такъ как» совершается съ чрезвычайно большой скоростью и со­ провождается выделешем» значительнаго количества •теплоты (97.650 кал. на граммолекулу). У. получается также при r o p i m H окиси углерода: 2СО -Ь O » 2CO при чем» ва каждую граммолекулу У . въ этомъ случае выделяется 68.220 калорий. Соединение окиси углерода с » кислородом» не идетъ до конца, во останавливается вследств!е наступлешя химическаго раввовеия между СО, 0 и CO . Равновемеэто обусловливается гвмъ обстоятельствомъ, что подъ вл1яа!емъ нагревашя У. разлагается ва окись углерода ж кислород»: SCO, =2СО +• O . Это разложение под» Baissie-M* нагревайся впервые было изучено Сеиъ Клеръ Девяллемъ, который подобнаго рода реакщи разложешя назвал» диесоп!ащей (см.). Так. обр. У. въ абсолютно чистом» виде существовать не можетъ и всегда находится въ смеси е» окисью угле­ рода и кислородомъ, образуя систему такого состава: t it 3 t s В» этомъ уравнеаш при 450° величина х близка в» нулю, при 1.100»—величина л близка къ единиц*, т. о. при 1.100* У . въ прясутетвш угля почти нацело переходит» въ окись углерода,—на этом» основано действие геяераторов» (см. анераторкый газ»)—приборов», превращающих» твер­ дое топливо в» газообразвое. Окислительному действию У . подвергаются и мшите металлы (по ве все); не говоря уже о таких» металлах», какъ натрий, калий, мага-га, но даже железо при накалвванш окисляется У „ ври чемъ в» зависимости от» ywioeift получаетоя или закись железа или магнитная окись: Fe + СО, = СО + FeO, SFeO + •f СО. =• CO + PV 0 .Медь У. не окисляется пи при ка­ ких» уеловхяхъ. Все приведенный выше превращена являются процессами обратимыми, т. е. могут» совер­ шаться как* въ одном» ваправлеиш (при вагреваящ), такъ и въ обратном» направлении (при охлажденм) в представляют» случаи химическаго равновемя. Другая важная группа реаквдй У. определяется тем», что У., как* окпселъ металлоида, есть ангидрид* угольной кис­ лоты. Сама угольная кислота И.СО, пеизвества, но соли, ей отвечающая, известны очевь хорошо, имеют» большое значеюе, и мвопя изъ них» встречаются в» природе в » виде минераловъ. Из» солей угольной кислоты упомя­ нем» важнейшая: сода—NafiO,, потапгь—К СО,, угле­ кислый кальпдй—СаСОз, встречающейся въ природ* въ виде мрамора, известняка и мела, железный шаат» FeCO}, магвсзит» — МдСО,, витерит» — BaCO , деруссят»—РЪСОх п т. д. За исключением» солей, образован­ ных» щелочными металлами, все углекислый воли ха­ рактеризуются почта полкой нерастворимостью в* чистой воде, в» присутствии свободной У. растворимость ихъ въ воде увеличивается, иногда очень сильно, вапр., для углекислаго кальцдя. Соли угольной кислоты образуются или при непосредственном» взавмодействщ гидратов» окислов* съ У . или при реакщяхъ обменнаго разложения: 3 4 г s WaOR + CO.=Na. C0 +E,0 Са (ОМ), + COl = Са CO, + E,0 Са Ch + Nat CO, =*ZNaCl + CaCO, «5r.fr 3 (J — х) СО, + х СО + 7** 0„ прв чемъ звачвще х зависит» отъ давлетя и температуры. При атмосферномъ давленш х прюбретаетъ заметныя ввачетя только при очень высоких» температурах»— выше 1.000*, при обыкновенной же температуре * пред­ ставляет» ничтожно малую величину, которую практи­ чески можно считать равной нулю. Нижеследующая таблища, взятая ив» данных» Лангмира (1906 г.), даетъ звачешя для х, выраженвыя въ процентах» по отношенш к » исходному объему У., т. е. показывает», сколько объ­ емов» У. изъ 100 объемов» ея находится в* разложенном» состояши при температуре t * : t»=927*—1.327»—1.527»—1.727»—1.927° 2.227 2.72?** ж=0,00093%—0,110%—0,546%—1,84%— —5,00%—15,6%—48,5%. е1 Реакция образовап!я углекислаго кадьщя ивъ гидрата извести и У . имеетъ важное л начете в» строительном» двле, ибо она обусловливает* твердите воздушных* известковых» растворов», прв чем» У. для вто го продеоса берется изъ воздуха, поэтому без» доступа атмосфернаго воздуха известковые растворы не отвердевают». Для характеристики солей угольной кислоты следует» указать, во-1-хъ, что угольная кислота есть кислота двух­ основная, т. е. содержит» въ своей чаотице два водорода, способные замещаться металлами, а поэтому, кроме ередяяхъ солей, может» давать кислый соли, напр., NaBCO,, ЖВСО,, а во-2-хъ, что она есть кислота слабая, т. е. обна­ руживает» электролитическую днсеопДащю въ ничтож­ ной степени, и потому ааюнъ ея СО, въ присутотвш донов* водорода является неустойчивым» ж переходить въ У,E+H+CO^BtO+CO,. Поэтому вс§ углевислыя ооли при де2ств1и|сальныхъ кислот» (ЗС1, Я , SO,, ENOJ выделяют» У.: Ж а О , + 2 Я Х = 2 И Х + Я » 0 4- СО,, А + + __ Какъ видно из» этихъ данных», ;въ заметных* коли­ чествах» дисеопДащя У. начинает»' совершаться только около 1.500*. При уменьшен» давпеихк дисоощапДя ускляваетея, при увелкченш давления—уменьшается. Изло­ женный данныя о диееовдащи У. объясняют» окисли­ тельный свойства этого вещества, которыя обнаружи­ ваются во многих» случаях* и тем» значительней, чемъ выше температуры, какъ вто и «мгЬдуетъ изъ понятая о дисоощащи. Приведем» несколько примеров»: при обы­ кновенной температуре У. ве оказывает» заметнаго ДЕЙ­ СТВИЯ ва водород», но при повышев1и температуры водо­ род* окисляется въ воду согласно уравнению: обнаруживая характерное явление вскипания (выдвлеsie газообразной СО,). По той же причине раетворямыя средшя соли угольной кислоты въ водномъ растворе об­ наруживают» явлешя гидролитической диссопдадаи, т. е. имеют» щелочную реакщю (действуют» ва лакмус», фенолъ-фталеив* и друпе индикаторы). Наконец», этой же причиной определяется непрочно сть углекислых» во­ лей слабых» основашй; вам», напр., веизвеетвы углекисяыя соли окиси алюмвшя, окиси жегйва и т. п. Кроме средних» г кислых* солей известны также к освовныя какъ, напр., малахит», Си СО,. Си (ОШ)„ медная лазурь, CO»+Hi=H»O+C0, 2См СО,. Си[ОВ),. Большинство углекислых» солей раз­ при чемъ получается смесь всъ-хъ четырех* газов»: лагаются при нагревавш сравнительно невысоком». Сода и поташ» ва обыкновенных* горелках* плавятся (1-х) СО,+ (1—3!) Нь+хН,0+хСО, без» разложеяая. БайКОвЪ. гд*Ь звачете а возрастает* еъ повышен! емъ температуры. Подобнымъ же образом» выше 450* У . окисляет* уголь и превращает» его въ окись углерод»: С+С0,=2С0, при чем» также получаетоя смесь газов»: (1-я) CO +2x t СО. Углекислые источники, сл. X X I I , 328/29 и X X V I , 243/44, прил., 6. Углекислый натр!й, см. сода. УглекИСЛЫЯ СОЛИ, см. углекислота.