* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
153 Тит Ливий—Ти тан. 154 явно выражали свое недовольство. Что бы успокоить общественное, мнение, возмущавшееся его связью с еврей кой, Т. принужден был отпустить от себя Веренику. Сделавшись Августом, Т. старался приобрести популярность мягким упра влением. Он ослабил применение за кона об оскорблении величества, пре следовал злоупотребления администра ции, поддерживал в провинциях мир, устраивал роскошные народные уве селения в Риме, украшал столицу ве ликолепными зданиями (достроил Ко лизей, отпраздновав его открытие не бывалыми звериными играми и боями гладиаторов; воздвиг термы, провел новые водопроводы). Царствование его сопровождалось большими бедствия ми — пожарами, чумою и страшным • извержением Везувия, засыпавшим Помпею и Геркулан. За Т. сохрани лось прозвище „любви и радости че ловеческого рода", хотя оно не гармо нирует с его образом действий, осо бенно при жизни отца, и кратковре менное правление (ум. в 81 г.) не могло обосновать твердо такую репутацию. О Т. данные у Тацита, Светония и Ав релия Виктора. лении реакция развивает столько теп ла, что металл большей частью пла вится. Такой металл похож на сталь, на холоду тверд и хрупок, а при крас* ном калении ковок. Уд. вес при 17°—4,5, плав, между 1.800° и 1-850°. Главное применение Т.—для получения титано вой стали, особенно стойкой относи тельно толчков и ударов и потому употребляющейся для железнодорож ных и автомобильных колес. Также пользуются способностью Т. образовать нитрид (TiN), разлагающийся при дей ствии водяных паров на окись Т. и аммиак, для получения аммиака. Ти тановый ангидрид (ТЮ2) является про межуточным окислом; в аморфном со стоянии это белый порошок, плавящий ся при 1.680°, при нагревании в струе водорода восстановляется в окись 7\ Ti O . В керамике тит. ангидрид слу жит для придания желтой окраски при сплавлении с углекислыми щело чами он образует нестойкие соедине ния, которые разлагаются водой, при чем весь ТЮ выделяется в безводном состоянии. Если же ТЮ нагреть с сер ной кислотой, то образуется сернокис лый титанил TiOSO$, растворимый в холодной воде. По прибавлении в из бытке 10% уксусной кислоты и много См. N. Schiller, „Gescb. d. R5m. Kaiserzeit" часового кипения весь Т. осаживается (т. I); Domaschewsky, „G-escb. d. Rom, Kaiser* <т. П, 1909); 3. Д. Гримм, „Исследования по исто в виде метатитановой кислотыЪО^Щ. рии развития рижской императорской власти* <П, 1901); S. Низе, „Римская история* (пер. под Особенно характерно ярко-красное ред. М. И. Ростовцева). И. ГревС соединение титановой кисл. с хромоТит Линий, см, Ливий. троповой кислотой, которая позволяет Титан, Ti, ат. в. 48,1, порядковое чис открывать малейшие следы растворен ло 22. Элемент, принадлежащий к I V ной титановой кислоты. Также с дру гр. периодич. системы. Двуокись Т. гими ароматическими оксикислотами, ТЮ встречается в виде минералов: ру как, напр., салициловая кислота, полу тила, брукити, анатаза и эдисонита. чаются соединения, окрашенные от Кроме того, Т. находится в титанистом темно-красного до желтого цвета. Хлооистый Г. (ТЮ1 ) получается при железняке (см.) РеТЮ , в сфене (см.), или титаните СаТ1$Юв = Са08Ю ТЮ , нагревании в струе хлора ТЮ с углем; в редком минерале перовските (см.) едко пахнущая, бесцветная жидкость, • СаТЮ . Вместе с ниобовой и танта кипящая при 136,4° и застывающая ловой кислотами ТЮ находится в при—25°, дымящая на воздухе и гидро евксените, иттротаяталите и эшените. литически распадающаяся от действия Особенно распространен Т. в железных воды с большим выделением тепла. Т.-карбид (TiC) был получен Муаеанрудах, и потому в пыли доменных пе чей часто находится в виде медно- ном в электрической печи действием красных блестящих кубов азотисто- тока в 1.000 ампер при 70 вольт напря цианистый Т. CK5CN4). Для получения жения на смесь 160 частей ТЮ и 70 ч. чистого металла нагревают 600 частей углерода. Похож на металлический Т., T1CI4 с 240 част, натрия в железной в соляной кислоте нерастворим и не бомбе. Наступающая при красном ка разлагается при действии водяных па2 a 2 2 2 3 4 2 2 2 3 2 2