* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
563 Термотропизм—Термохимия. 564 осуществляется постоянная температура, рав н а я 0° (при помощи ванны, наполненной м е л . ко раздробленным, совершенно чистым тающим льдом или снегом). Весьма употребительны Т., представляющие собой с о с у д с д в о й н ы м и стен ками, н а подобие известного с о с у д а д л я опре деления точки кппепия воды и а термометри ческой скале (пространство м е ж д у стенками сообщается как о внутренним пространством Т., так и с атмосферой): такие Т . наполняют ся паром той пли другой кипящей жидкости (напр., пар анилина п о д нормальным давлени ем лает Ш,4°). — Д л я получения постоянных температур н и ж е 0° п р и м е н я е т с я след. сред ства: 1) охлаждающие смеси; 2) о х л а ж д е н и е жидким в о з д у х о м жидкости, о к р у ж а ю щ е й Т.; Н) ванны из с ж и ж е н н ы х г а з о в , кипящих п о д атмосферным и л и п о н и ж е н н ы м д а в л е н и е м . А. Б. Термотропизм, см. тропизма. Термофильные бактерии, см. бак терии, IV, 489. Термохимия, отдел химии, посвя щенный изучению тепловых явлений, происходящих при химических реак циях. Начало термохимических иссле дований было положено Лавуазье и Лап ласом. Расширяя все более и более свои исследования над явлением горе ния тел и дыхания животных, Лаву азье задался целью измерить количе ство теплоты, выделяемой при различ ных химических явлениях и главным образом при явлении горения тел. Тес ную связь между тепловыми и хими ческими явлениями подметила еще После Лавуазье термохимическими теория флогистона (см. XLV, ч. 2, 296), исследованиями занимались Румфорд, основывавшаяся па том, что в химиче Дэви, Дальтон, Дюлонг и Депре, но ских реакциях, особенно при сгорании их исследования ограничивались от и окислении тел, нечто выделяется дельными измерениями теплот сгора и уходит из тела, и это неуловимое ния различных тел (гл. обр. угля и раз нечто представляет собой теплород, — личного рода топлива) в кислороде. ту невесомую жидкость, которая про Значительный шаг вперед был сделан никает все тела и от количества ко Г. Гессом, установившим в 1840 г. закон торой зависит их различное состоя постоянства сумм тепла (Bestandigkeifc ние: твердое, жидкое и газообразное. der Warmesummen), по которому ко Количество этой невесомой жидкости, личество тепла, выделяющегося (или по выделяющейся при горении тел, и за глощающегося) при химических процес думал измерить Лавуазье. При помо сах, зависит только от начального и щи своего ледяного калориметра (см. конечного состояния системы тел, калориметрия) Лавуазье и Лаплас опре участвовавших в этих процессах. За деляли теплоемкость твердых и жид кон постоянства сумм тепла, открытый ких тел, теплоту реакции смешения Гессом до установления закона сохра двух жидкостей,—напр., теплоту соеди нения энергии (одним из частных слу нения серной кислоты с водой,—и в чаев коего он является), казался Гесособенности теплоту горения тел. Они су настолько очевидным, что он его нашли, что 1 грамм древесного угля считал почти аксиомой. Основанием выделяет при сгорании 7.624 калории такого взгляда служило, между прочим, (число ниже истинного — 8.137 кал.). и то представление, по которому те Лавуазье и Лаплас определили также плота считалась им жидкостью неве теплоту сгорания фосфора, масла, све сомой, неуничтожаемой и нетворимой чи и т. п. тел. Они определяли даже ни при каком явлении природы. Ру- количество животной теплоты, выде ляемой морскою свинкой. В своем ,,Мемуаре о теплоте" (1780) они установи ли первый основной принцип Т. Указав на различие между свободной тепло той (ehaleur Jibre) и скрытой (ch. lafcente), они говорят: „Если при образова нии какого-либо соединения или же при изменении состояния тела про исходит уменьшение свободной тепло ты, то эта теплота восстановится вся целиком, когда тела вернутся к пер воначальному состоянию; и обратно, если при образовании какого-либо со единения или перемене состояния тела происходит увеличение свободной те плоты, то новое количество теплоты выделится при обратном переходе тел в первоначальное состояние'*. Этот вы вод они формулируют далее в более об щем виде: „Всякие изменения теплоты, которые испытывает система тел при переходе из одного состояния в другое, совершаются в обратном порядке, ког да система возвращается в свое перво начальное состояние". В настоящее время мы знаем, что этот основной закон химии является логическим след ствием закона сохранения энергии.