* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

505 Теплота. кого уровня на низкий является при­ ного состояний нашей системы и вовсе чиной получения работы. Однако, эта не зависит от того пути или способа, аналогия не верна, и причина получе­ по которому совершается переход ме­ ния работы вовсе не в падении Т., хо­ жду крайними состояниями. Если не­ тя это падение есть неизбежное усло­ которое определенное состояние нашей вие для получения работы. системы мы примем за .нормальное", Возможен и обратный процесс: воз­ то значение вышеприведенной суммы можно превратить Т. низкой темпера­ при переходе системы из данного со­ туры в Т. высокой, однако это осуще­ стояния в это нормальное состояние ствимо только при условии затраты Клаузиус назвал энтропией системы в работы или при условии какой-нибудь данном состоянии. Оказывается, что иной „компенсации*. В этом и состоит для всякого замкнутого процесса энтро­ второй закон, или принцип, термодина­ пия, подобно энергии, имеет в конце мики, который часто формулируется процесса то же самое значение, какое так: „Т. не может сама по себе перехо­ было в начале; в процессах же необра­ дить с низкой температуры на высо­ тимых энтропия возрастает, и тем силь­ кую" (Клаузиус, 1850),—где „сама по се­ нее, чем более процесс уклоняется от бе" значит без затраты, напр., работы обратимости. Поэтому приращение эн­ или вообще без какого-либо остаю­ тропии может быть принято за меру щегося изменения в системе, компен­ необратимости процесса; а так как чем сирующего переход Т. Иначе можно более необратимость, тем сильнее рас­ сказать: „Имея систему тел разной тем­ сеивается, обесценивается энергия, то пературы, нельзя получить механиче­ энтропия и является мерою этого рас­ скую работу путем охлаждения системы сеяния, обесценивания. до температуры, более низкой, чем тем­ Планк (1909) назвал энтропию мерой пература самого холодного из тел" „предпочтения", „пристрастия" приро­ (Кельвин, 1851), т.-е., напр., нельзя поль­ ды к тому или иному процессу. В са­ зоваться для получения механической мом деле, если система переходит са­ работы Т. океана, воздуха и т. п. Но ма по себе из состояния А в состояние ведь это и значит как раз, что для В, значит этот процесс предпочитается целей получения работы Т. для нас природой, к нему последняя имеет как тем малоценнее, чем ниже ее темпера­ бы пристрастие, и процесс необратим. тура. Итак, понижением температуры Бели он обратим, природа к нему рав­ Т. обесценивается. Но один из преоб­ нодушна. Но все процессы в природе ладающих самопроизвольных процес­ необратимы; все они в конце-концов сов в природе, это—превращение энер­ сводятся к тому, что механическая гии разных видов в тепло и переход энергия разных видов и форм сама по последнего с теплых тел на холодные. себе превращается в Т., а последняя Следовательно, все самопроизвольные перетекает с теплых тел на холодные: процессы в природе имеют такое на­ стало быть, энтропия системы—в дан­ правление, что энергия обесценивается, ном случае вселенной-непрерывно воз­ рассеивается. Поэтому, второй закон растает. Энергия вселенной, не ме­ термодинамики называют законом рас­ няясь с течением времени, сама по се­ сеяния энергии. бе все более и более обесценивается, рассеивается, и вселенная стремится Из второго закона термодинамики вытекает такое следствие. Некоторая превратить всю свою энергию в Т. об­ система проходит обратимым процессом щей температуры, идя таким образом через ряд состояний, в течение кото­ к смерти, к кончине мира. Однако, вы­ рых она имеет абсолютные температу­ шеприведенные редакции второго зако­ ры T , Г , Г ..., и в это время получает на термодинамики сообщают ему свое­ количества Т. (очень малые) dq 4q образный характер, которого не имеет, напр., первый закон. Именно, мы не Лщ ... Тогда сумма можем без соблюдения известных усло­ вий перевести Т. с более холодного те­ ла на менее холодное, а, стало быть, Т ~72" "77 Т не можем сделать так, чтобы, напр., зависит лишь от начального и конеч­ t 2 3 b b г + + + 2 х