* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

487 Теплота. 4SS напр., скала Цельсия но газовому тер­ мометру или скала Реомюра но дан­ ному стеклянному термометру с ртутью, спиртом и т. д.; очевидно, что Т. „сама по себе'" естественным путем всегда переходит с тела высшей температуры на тело температуры низшей. До средины XIXв. сущность Т. была не установлена; большинство ученых счи­ тало последнюю некоторым материаль­ ным агентом, своего рода материей— неуничтожаемой и песозидаемой. Ме­ жду тем Т., как таковая, несомненно создается в процессах трения и во многих других (напр., химических), и несомненно в известных случаях исче­ зает. Однако, опыт показывает всегда в этих случаях параллельное исчезание или появление энергии в какомлибо ином виде. Это и привело к уче­ нию о Т. как энергии, к так наз. ме­ ханической теории Т., или термодина­ мике, в основе которой лежит экви­ валентность Т. и энергии. Дело в том, что для измерения Т. определенное ее количество принято за единицу и названо калорией (см. XIX, прил. к 603/604, единицы измер., б); если же Т. есть вид энергии, то она может быть измерена также в эргах, килограммометрах, джоулях (см. там же), как всякая энергия или как ра­ бота. Поэтому, очевидно, одно и то же количество Т. может быть измерено и некоторым числом калорий и некото­ рым числом джоулей, и отношение этих чисел^ даст: сколько джоулей соответ­ ствует одной калории или сколько калорий—-одному джоулю. Это—меха­ нический эквивалент Т. и тепловой экви­ валент работы—числа, разумеется, не зависящие от того, из какого опыта и пользуясь какими количествами Т. или работы мы их определяем. Оказалось, что калория, т.-е. количество тепла, нужное для нагревания 1 грамма воды от 14,5° до 15,5° Ц., эквивалентна энер­ гии J, при чем J= 41,85 млн. эргов = = 4,185 джоуля = 0,127 килограммо­ метра. На основании закона сохранения энергии (см.) полная энергия какоголибо тела (или системы) может воз­ расти только от того, что телу извне сообщена энергия. В чисто механиче­ ских процессах эта последняя энергия дается работой внешних относительно тела сил; в тепловых процессах измене­ ние полной энергии тел может быть вызвано и сообщением телу Т. Таким образом, если телу сообщено достаточно малое (теоретически—бесконечно малое) количество Т., которое мы обозначаем AQ (в калориях), и если внешние силы совершили бесконечно малую работу AW, то всего телу сообщено количество энергии JAQ + AW, и это должно да­ вать бесконечно малое приращение Д£ всей „внутренней" энергии тела, так что мы имеем: AE = JAQ + AW; это—первый основной закон термодина­ мики, ведущий к большому ряду очень важных (теоретически и практически) выводов. Очень малые (теоретически—беско­ нечно малые) изменения внутренней энергии Е, теплоты Q, работы Неудобно брать потому, что для них легко по­ лучить сравнительно простые выраже­ ния, с которыми можно с удобством производить вычисления. Вели рассматриваемый процесс коне­ чен, то мы его должны разбить на бес­ конечно малые части—стадии, и изме­ нение энергии за весь процесс пред­ ставится суммой бесконечно малых из­ менений АЕ. Это сложение мы обозна­ чим знаком 2. Тогда 2Д£ = БУД0 + 2ДГ; очевидно, левая часть этого равенства даст полное изменение внутренней энергии тела з а весь процесс, а пра­ в а я — полную полученную телом Т. и всю полученную работу. Из нашего соотношения' следует: если тело пре­ терпело ряд таких изменений, что в конце-концов вернулось к своему на­ чальному состоянию и, стало быть, к начальному значению внутренней энер­ гии, так что 2 Д £ = 0 (в этом случае говорят, что тело совершило цикл из­ менений, выполнило „круговой", или „замкнутый" процесс), то или в резуль­ тате полученная телом извне Т. (ZAQ) превратилась в работу, выполненную телом, или обратно, з а счет сообщенной телу работы (SAW) тело отдало соответ­ ственное (эквивалентное) количество Т.