* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
557 Сера. 558 низшая степень окисления олова пе реходит в высшую. Интересное по свойствам вещество получается при действии водного раствора сернист, а. и а цинк: при этом водорода не выде ляется, а образуется цинковая соль очень нестойкой водородосернистой к. ZnS O . Раствор ее желтого цвета и обла дает очень сильными восстанавливаю щими свойствами: обесцвечивает ин диго, иа солей окиси меди выделяет красный осадок закиси меди или же металлич. меди, из солей ртути и се ребра—эти металлы. Желтая жидкость сильно поглощает кислород из воздуха, нри чем образуется соль сернистой кислоты. Натриевая соль водородистой кислоты выделена в виде кристаллов JVa iS 04.2Н" 0. Свободная водородосернистая к. H S 0 так непостоянна, что уже в растворе распадается на SO* и S. Ангидридом ее будет оки сел состава S 0 : E S O —Е 0=£ 0 . Окисел Si0 получается при прибавле нии небольшими порциями к распла вленному серному а. сухого серного цвета при охлаждении не выше 12 —15°. S 0 осаждается на дне в виде синих капель, где н затвердевает: оставший ся расплавленный серный а. сливают прочь. S 0 разлагается при обыкно венной температуре: 28 0 =» 350 - f S. Синий раствор в дымящейся серной кислоте буреет при разбавлении обык новенной серной кислотой. При рас творении в холодной воде происходит шипение, при чем образуется серная, сернистая к. и выделяется С. Окисел S 0 сообщает окраску дымящей сер ной кислоте, так как образуется при нагревании ее с С. Серный ангидрид 80 образуется при горении С. на ряду с S0 , но в незначительном количестве, ибо при высокой температуре он разлагается: S0 *=S0 +0. Серн. а. получается при пропускании смеси кислорода и сер нистого ангидрида над платиной, «кисью железа, хрома и другими ката лизаторами. Этот контактный способ получения серного а. разработан тех нически, и еще в 1900 г. на одном за воде известной фирмы Badische Anilinu, Soda-Fabrik по этому способу было получено 116.000 тонн (7.000.000 пуд.) 2 t 2 2 2 2 2 A 2 3 2 2 t 2 2 3 3 2 3 2 3 2 3 2 2 3 3 2 3 2 серной кислоты более дешево, чем по камерному способу. Катализатором при этом служит платинированный асбест, т.-е. асбест, покрытый мелко раздро бленной (подобно пыли) платиной. При этом необходимо принять меры, чтобы смесь газов S0 и 0 была свобод на от механических примесей, а также газообразных, ибо они (мышьяковистый ангидрид и др.) отравляют контактную массу и в короткое время делают ее совершенно непригодной. Наиболее благоприятная температура лежит между 400° — 450° При низших температурах реакция идет медлен но, а при высших S0 распадается на SO и 0: при 400° соединяется 98%—99% газов, при 700° только 60%, а при 900° 80 не образуется. Поэтому подогревание смеси необходимо только вначале, а потом может быть надобно даже охлаждение, если температура будет выше 400 , Для получения сер ной кислоты пары серного а. пропу скают в 97%— 99% серн, кислоту, кон центрацию коей поддерживают посто янно благодаря определенному при току воды (см. серная кислота, 566 сл.). Серный а. получается также при окислении сернистого а. окислами азо та, напр. азотноватым a. (N O^: 2S0 + +2Г О =280 +22>ГО\ при перегонке сер ной к. с фосфорным ангидридом: E SO + P 0 = S0 + 2НР0 ; при обжи гании железного купороса. Серный а. представляет длинные, прозрачные бесцветные призмы, пла вящиеся при 14,8° в маслянистую жид кость, кип. при 46°. Определение плот ности пара серного ангидрида пока зывает, что молекула его £ 0 , но это форма нестойкая, ибо при обыкновен ной температуре, особенно в присут ствии малейших следов серной кислоты, быстро происходит уплотнение (поли меризация), и получается белая масса из шелковистых, блестящих белых игол, которые остаются твердыми до 50° Ц., а выше этой температуры пе реходят в пары. В продажу он посту пает в виде полимерного окисла S O . При действии на серный а. получается серная к. При этой реакции выделяет ся 21,3 больших калорий. Серная кислота представляет густую маслообразную жидкость уд. веса 1,85 2 а 3 z s 4 z 2 г А 3 2 x 2 s 3 3 3 2 t