* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
565 Сера 556 напр., суслики, быстро погибают в ат сильно растворяется в воде: 1 объем мосфере сероуглерода. Обладает анти воды растворяет при 0° 79,821 объе септическими свойствами. С серни мов сернист, а., при 10°—56,647 об., стыми щелочами образует тиоугольные при 20"—39,374 об. При охлаждении соли: Na S- -CS = Na CS , аналогич насыщенного при О раствора выде 1Е О. ные углекислым. При действии на эти ляются кристаллы гидрата S0 . Водный раствор сернист, а. пахнет и соли слабых кислот в спиртовом рас творе, получается непостоянная тио- при кипячении может выделить весь угольная, или сульфоугольная к. E CS сернист, а. При нагревании водногораствора сернист, а. в запаянной легко распадающаяся на Е 3 и С8 . Промежуточное соединение COS — трубке до 180°, образуется серная к. сернистая окись углерода—образуется и выделяется С. Кислота состава неизвестна, но соли, соответ взаимодействием окиси углерода СО Е 80 ствующие такой кислоте (сульфиты), с парами С. Г а з . Известно также соединение C S , аналогичное окислу как то: кислый сернистокислый натрий (KHS0 ) и сред 0 S . Оно получается из сернистого (или калий) NaESO углерода и представляет красную жид ний сернистокислый натрий (или калий) NaiSOi (KiS0 ) и др.—получены. Соли кость, застывающую при— 0,5°. Кислородные соединения С. Известны представляют белые кристаллические 4 окисла С : сернистый газ (ангидрид) тела. При действии на них кислот S0 , серный ангидрид 80 , надсерный серной или соляной, из них выделяется газ: iVo* S0 -f- E 80* = ангидрид 8 0 и ангидрид водородо-сер- сернистый = Na SO -f- S0 + E О. Сернист, a., нистой кислоты 8 0 . И з них наиболее равно как его растворы—обладают бе важное значение имеют сернистый и серный ангидрид. Сернистый ангидрид лящими и антисептическими (обезза получается при сгорании С , а также раживающими) свойствами. При дей при обжигании сернистых металлов, ствии галоидов на сернистую кислоту напр., пирита Ре £ : 4 Fe S + 11 0 = образуется- серная кислота и гало+ = 2Fe 0 + 6S0 . Таким путем он полу идоводородные кислоты: х + Е 80 + Н О = EtSOt + Шх, где зе= CI, Br, J. чается в технике. В лабораторной практике он получается при действии Таким образом, сернистая кислота слу концентрированной серной кислоты при жит антихлором, т.-е. превращает сво нагревании на уголь, С. и многие ме бодный хлор в соляную кислоту. Сер нистая кислота служит сильным вос таллы, напр., медь, серебро и т. п.: становителем: высшие кислородные 2E 80 + С => СО 4- 2S0 + 2Я" 0; соединения она переводит в низшие, 2E S0 - f S = 3SO + 2E 0; напр., хромовый ангидрид Сг0 , в окись 2 Я 5 0 + Си = 1Е О + CuSOi + S0 . хрома Сг 0 , и т. п. В лаборатории чаще прибегают к дей При действии сероводорода на сер ствию крепкой серной кислоты на медь. Сернистый а.—бесцветный газ, сгу нист, а. выделяется С. и образуется щающийся при—10° и застывающий вода: 2 H S + S0 = 2 Е О + 35. Этой при—76°. Крит. темп. 155,4°, крит. реакцией объясняется нахождение С. давл. — 78,9 атм. При испарении в в почве вулканических местностей: быстром токе воздуха жидкого сер как сероводород, так и сернистый газнист, а. температура понижается до входят в состав газов, извергаемых —т50°. На этом основано его примене вулканами, и при их взаимодействии ние для получения низких температур. в почве образуется С. Сернист, а. Жидкий сернист, а. хорошо растворяет вполне поглощается перекисями бария многие тела: иод, С , фосфор, углево Ва0 и свинца РЪ0 , образуя соли: В некоторых слу дороды, спирты, эфиры, кислоты, FbO -\-S0 =PbSO^ амиды, амины, минеральные кислоты. чаях сернист, а. раскисляется, уступая Благодаря исследованиям проф. свой водород металлу; так, при про П. И. Вальдена хорошо изучена элек пускании S0 в водный раствор хло тропроводность таких растворов, и ристого олова SnCl , получается оса разъяснены некоторые вопросы, касаю док двусернистого олова SnS , т.-е. щиеся теории растворов. Сернист, а. сернист, а. переходит в сероводород,. 9 i T 2 i 3 2 г 2 it 2 2 2 3 3 2 3 2 s 2 3 2 3 г 7 3 t 2 3 2 t 2 t 2 2 2 2 % 2 3 2 3 г t i г 2 2 2 t s 2 3 2 4 ъ 2 2 3 2 2 г 2 2 2 t 2 2 2