* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
549 Сера* г 550 творимая С , получаемая, если к рас вари, муссивного золота и других твору многосернист, кальция СаВ при сернистых металлов, для вулканиза лить соляной кислоты: GaS 4- 2НС1 = ции каучука и гуттаперчи и т. д. = CaCk + E S+ S. Химические свойства С. С. соеди В жидком состоянии С. является няется как с металлами, так и с ме точно так же в нескольких формах, таллоидами, при чем выделяется зна смотря по температуре: при 114—160° чительное количество тепла и света: она представляет легкоподвижную жид так, С. горит в кислороде, в газооб кость янтарножелтого цвета, при 160° разном фторе. Такие металлы, как она начинает темнеть, а при 180° она медь, цинк, железо и др., горят в на становится почти черной, и ее нельзя рах С. вылить из сосуда, при 330° она, оста С водородом С. дает ряд соедине ваясь черной, делается вновь подвиж ний. При пропускании водорода над ной, при 444,5° она кипит. По А. Смиту, нагретой С. получается сероводород жидкая С- представляет смесь двух H S. Он образуется также при на изомеров S и S , находящихся в по гревании смеси параффинов с С. В ла движном равновесии: S — более свет бораториях его получают действием лого цвета и подвижна. S — темная серной или соляной кислот на серни и тягучая. При низкой температуре стое железо FeS или сернистую сурьму преобладает S , при нагревании же £Ь £,: FeS -J- 2НС1 = JT S -J- FeCl ; Sb S + увеличивается количество S ; одни + ты = зн^+2Sbci . газы, как S0 и НС1, замедляют пре Добывание ведется в тех же при вращение, другие, напр., аммиак, уско ряют. При затвердевании S полу борах, какие служат для добывания чается кристаллическая, растворимая водорода (аппарат Киппа и т. В.). С , S же переходит в аморфную, Сероводород—бесцветный газ, обладаю нерастворимую С. В газообразном со щий неприятным запахом тухлых яиц, стоянии она является также в различ сгущающийся при 74° в бесцветную ных формах. Если превратить С. в жидкость, а при 85* застывающий в нар при 250° при низком давлении, белое кристаллическое тело. Он нахо то определение уд. веса ее паров по дится в газах, выделяющихся при казывает, что частица С. состоит и з вулканических извержениях, н во мно 8 атомов: S . При 450° и выше до гих минеральных водах. Очень ядовит. 700°, еудя по уд. в., частица С. со Прнмесь его к воздуху в размере • действует смертельно на птиц, стоит из 6 атомов: S . Выше 700° мо • 1500 лекула С. является двухатомной: £ . Та 1 ким образом, сложная молекула С. при а в количестве • ^qq млекопитаю повышении температуры распадается на более простые—S . Но вопрос о том, щих. Лучшее средство противоядия— происходит ли распадение молекулы вдыхание небольшого количества хло сразу на S (S ~4S ), или же при этом ра. Для этого можно смочить платок образуются промежуточные молекулы разведенной уксусной кислотой и вло /?, и S —является не вполне решенным. жить в него несколько кусочков бе При понижении же температуры про лильной извести. Сероводород в воз стые молекулы 5 опять соединяются духе может гореть, при чем при сво в сложные. При нагревании паров С. бодном доступе воздуха он сгорает в до 2.000°, ее молекула распадается на воду и сернистый газ: 2 Л " 5 + 3 0 , = -отдельные атомы: & ~ ^ ff+ff. = 2 Я 0 + 2S0 . При ограниченном доступе воздуха Применение С. С. употребляют для происходит неполное сгорание, и выде производства серной кислоты (см.), для приготовления пороха, взрывчатых ляется С : 2 EiS + 0 = 2 Н 0 -f- 2S. веществ, серных спичек, для окури Этим пользуются в промышленности вания хмеля, вина, д л я посыпания для извлечения С. из отбросов содо виноградников (во время болезни ви вого производства (по Леблану; см. XL, нограда), для приготовления сернистой 14, 17): пропуская сероводород с вы кислоты, сернистого углерода, кино численным количеством воздуха над нагретой докрасна бурой железной ру2 2 t a b a b a 2 S t 2 3 b t 2 a b A t 2 н а z z d 2 A 4 2 2 2 2 2 1 8 41-YI,