* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
525 Сурьма» 526 Пары С. зеленого цвета. На основании либо соли С При этом получается определения плотности пара для мо смесь, содержащая не более 14°/ S b H , лекулярного веса С. получаются сле остальное —водород. Для получения дующие числа: при 1572° мол, в. М = S b H в чистом виде газы пропускают = Sbs,9C = 3lO; при 1640° M = Sb c8 = через трубку, погруженную в жидкий — 282. Следовательно, пары С. состоят воздух, лри чем S b H затвердевает; из менее сложных молекул, чем фос при постепенном повышении темпера переходит при фор Р и мышьяк A s . Быть может туры твердый S b H они представляют смесь простых и —91°,5 в жидкий и при—18* в газообраз более сложных молекул. 2. Взрывча ный. S b H обладает удушливым, напоми тая С, получается при электролизе нающим сероводород, запахом, очень, раствора хлористой С. в соляной к., ядовит; вдыхание небольших коли при чем анодом служит С., а катодом честв вызывает тошноту, головокру гибелен платиновая пластинка, на коей выде жение; воздух с 1 % S b H ляется С. Уд- в. ее 5,7. Если поцара для мышей, даже лри с одержании пать ее острием ножа, то С. взрывает 0 , 0 1 % по истечении нескольких часов, с выделением тепла и белого дыма. наступает смерть. При повышении S b H нацело Если осторожно снять С. с электрода, температуры до 200° положить в ступку и потереть пести распадается на С. и водород. При. ком, то произойдет сильный взрыв действии кислорода S b H при обык с выделением тепла и света. То же новенной температур е медленно р епроисходит при нагревании сухого ве агирует, образуя воду и С. В близком щества до 200°. При этом взрывчатая отношении к S b H стоят стибины, кои С. переходит в обыкновенную. Те можно рассматривать, как продукты плота перехода равна 20—21 кал. на замещения атомов водорода в S b H 1 гр. При низкой температуре стой органическими радикалами: метилом, кость в. С. повышается: при -80° ее этилом и т. п. Они образуются прн можно растереть в порошок. 8. Черная действии йодистого метила (этила С. получается при быстром охлажде и т. п.) на сурьмянистый калий или нии паров С , а также при пропускании натрий, или же хлористой С. на шшкокислорода в жидкий сурьмянистый органич. соединен,: 2 SbCl -f-3Zn(CH ) = Они воспла водород при температуре выше-40°, = 2Sb(CH ) + 3 Z n C l и из желтой С. при нагревании по меняются на воздухе, присоединяют следней выше -90° или при освещении серу, хлор, способны разлагать кислоты при низкой температуре. Уд. в. 5,3. с выделением водорода. Реакция с со Она химически более активна: при ляной к. происходит по следующему вЫ^+гНС^вЫ^С^Н^ обыкновенной температуре на воздухе уравнению: с она окисляется, иногда даже воспла где R = CH , С Н и Т д. меняясь. Превращается в обыкновен Триметилетибш Sb ( С Н ^ кипит при ную при 100° медленно, моментально 81°, тргсэтилстибин S b ( C H j при 159 . при 400°. 4. Желтая С. Самая нестой Они способны присоединять йоди кая форма; получается при действии стые радикалы (метил, этил и т. п.), кислорода на жидкий S b H при—90°, при чем получаются йодистые стиботакже—при действии хлора на SbH ; нищ напр., Sb ( C H ) J , Sb(C H ) J. но так как реакция даже при темпе Это соли, распадающиеся в воде на ратуре жидкого воздуха идет очень ионы; напр., 8 Ь ( С Н ) + и J — , При быстро и температура повышается, то действии влажной окиси серебра по происходит превращение в черную С. лучается гидрат окиси гпетраметклЛучшие результаты получаются, если стибония: S b ( C H ) 0 H . S b H разбавить эфиром и пропускать С галоидами С энергично соеди хлор при—100°: можно легко получить няется: внесенная в фтор, хлор, она ОД гр. желтой С. Она чернеет на загорается. Известны: Sb F„, Sb F,, свету при—180°, а при — 90° в темноте. SbCl , SbCl , SbBr , SbJ , SbJ . Сурьмянистый водород SbH полу Треххлористая С. SbCl может быть чается, если цинк облить слабой соля получена, еще по указанию Вас. Ва ной или серной к. и прибавить какой- лентина, при нагревании SbJS с с у 0 3 3 2l 3 4 4 3 3 3 3 3 3 ? 3 3 2 3 3 r 3 2 5 а 2 3 3 3 3 4 2 5 4 3 4 3 4 3 3 5 3 3 5 3 3 3