* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
165 Стронций. б 15S применение гидрата окиси С. осно Соединение имеющее состав ЗгВ , полу вано на его способности образовы чено Муассаном и Вильямом восста вать с сахаром труднорастворимые новлением борнокислого С. углем в •сахараты состава C H * o O . SrO или электрической печи, уд. в. 3,28. Фто¬ £i2 22°n • прокипяченного ристый С. S r P , получающийся при •сока сахарной свекловицы выкри действии плавиковой к. на окись или сталлизовывают столько сахару, углекислый С. или же при сплавлении -сколько возможно; оставшийся сироп, хлористого С. с хлористым и фтористым меласса, содержит сахар, но не выде натрием, в воде трудно растворим: ляющийся из раствора. При прибавле 117 миллигр. в 1 литре воды при 18° нии к раствору гидрата окиси С. Хлористый С. SrCL, равно как бро выкристаллизовываются сахараты. От мистый, S r B r и йодистый С. легко делив последние от мелассы, их сме растворимы в воде, при чем рас шивают с водою, получают кашице творимость их повышается парал весом галоида: образную массу, которую насыщают лельно с атомным растворяют углекислым газом С 0 . При вторичной при 0° 1000 гр. воды 442 гр. Sr C I 877 гр. Sr Вг к фильтрации нерастворимый углекис лый С. отделяется от сахарного рас 1640 гр. S r J . Кроме безводных солей, твора и из последнего получают известны кристаллогидраты состава: 6 Н 0 ; Sr Вг . сахар путем выпаривания и выкри- S r С1 . 2 Н 0 ; Sr CU 6 Н 0 и S r J . 6HoO- Сернокислый С. сталлизовывания (см. Х Х Х У Ш , 625' встречается в виде мине и след.) Перекись С. S r 0 получа S r S 0 ется при действии на раствор гид рала целестина (см.) и получается рата окиси С. перекисью водорода осаждением из растворов солей С. или натрия. Она выделяется в кри при действии на них серной к. или сталлах состава S r 0 . 8 Н 0 , изоморф ее солей. У д . в. целестина 3,925, ных с соответствующим гидратом осажденной соли 3,71. Он мало раство перекиси бария, кроме того получены рим в воде: 1 часть соли в 10.000 ч. воды кристаллы с 10 и 12 мол. Н 0 . Пере ( 1 ч. гипса C a S 0 в 543 ч., 1 ч. кись С. очень трудно растворима в B a S 0 в 430.000 ч. воды.). Как у гипса, зоде и растворах щелочей, но раство растворимость зависит от величины зе рима в кислотах. При 100 она выде рен растворяемой соли. В присутствии ляет воду и при красном калении азотнокислых и хлористых солей ще плавится, при более высокой темпера лочных металлов, а также кислот рас туре разлагается на окись С- и кисло творимость повышается, а в присут род. Сернистый С. SrS получается, ствии N a 2 S 0 и слабой H S 0 A умень подобно сернистому кальцию или барию, шается. В спирту сернокисл. С. почти лри прокаливании сернокислого С. с совсем не растворим. Крепкая серная и из го углем, или углекислого С. в парах сер к. легко растворяет S r S 0 нистого углерода, или при нагревании рячего насыщеннаго раствора выде «окиси С в сероводороде. При красном ляется кислый сернокисл. С. S r ( H S 0 ) . калении последняя реакция идет в об Розе получил двойные соли S r S 0 "с ратном направлении, т.-е. сернистый С. I^SO^ и ( N H ) S 0 . Азотнокислый С. разлагается водою:Зг$4-Н 0^Н28+SrO. S r ( N 0 ) выделяется из горячего на 'Серетстый С. обладает в большей сте сыщенного раствора в виде безводных пени, чем серн, кальций способностью октаэдров. Плавится при 645°, при на фосфоресцировать, однако только в том каливании разлагается с выделением •случае^если он не вполне чист, а содер окислов азота, кислорода и SrO. Из жит небольшие примеси соды или хло холодного раствора выделяется тетраристого натрия. В воде сернистый С. гидрат Sr ( N 0 ) - 4 H 0 . Смесь безвод мало растворяется. Горячая вода раз ного Sr ( N 0 ) с серой и бертолетовой лагает его на гидрат окиси С. и солью употребляется для приготовления -сульфгидрат S r ( H S v Известно также красного бенгальского огня. Углекислый встречается в виде строн соединение SrS^eHgO. Получены соеди С. S r S O цианита (см.) и получается при осажде нения: кремнистый С. SrSig, фосфористый С Зг^Р^ мьшиякошстый С. S r A s . нии углекислым аммонием или натрием» 12 n H 2 S r 0 И з 2 2 а 24 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 4 4 е 4 2 4 4 2 4 4 2 4 2 3 2 8 2 3 2 s 8 2