* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
73 Спектральный анализ. 74 ачрованному гелию Не*; Li***", Be*** еще не удалось получить. Для круго вой орбиты мы имеем (сила равна массе на ускорение) Ее или Ее vт— Л; t 2 света и постоянную Планка: В этом заключался первый из великих резуль татов учения Бора. Множитель М: (А?4-ш) можно принять равным еди нице для всех элементов после гелия. Сравнивая (24) и (25) с (3) и (5), мы видим, что В (Я) = Лтт Я ' R №> = 1841 7860 (21) - „ В, а это дает В (Не) = 1.00041 й 1 Формулы (21) и (18), в которые надо вставить г вместо к, дают возможность определить щ и v ; для II заряд ядра Е — е, для Не имеем Е*=2е. Затем легко вычислить анергии I,- и Ik и по формуле (19) частоту, которую напи шем в виде v или волновое число п — v \c, где с скорость света. Если считать ядро неподвижным и вообще его заряд E=eZ, где # порядковое число элемента, то этим путем получается для волнового числа формула невполне точ ная. Ядро также движется, а именно вра щается около центра инерции ядра и электрона; оказывается, что если при нять во внимание движение ядра, то в формуле для волнового числа при бавляется множитель М:(М.-\-т), где I f ' масса ядра, т масса электрона. Этот множитель равен 1840:1841 для водорода, 7360:7361 для Не*. Окон чательная формула: { ki> ы kli 2 я т е* 2 В(Н)в полном согласии с (6). Итак, теория Бора не только вполне об*яснила, почему для Я и Не постоян ная Ридберга немного меньше, чем для других элементов, но и вполне точно определила отношение этих ее двух значений. В этом загаючался второй поразительный результат уче ния Бора. По внешнему виду формулы (24) и (25) вполне соответствуют фор мулам (3) и (5), если в первых двух считать i постоянным и / = * -f 1, г 1*4-2,- г 4-3 и т. д. Этим объяснено и происхоокдение спектральных серий: серия спектральных линий получается, когда электроны падают на одну и ту же г-тую возможную орбиту от раз личных выше лежащих к-тых (к > г) ор бит, на которые они были подняты прн возбуждении атома. Серия Бальмера (г = 2), см. (3), получается, когда электроны падают на вторую орбиту с 3-ей, 4-ой и т. д., и то же самое относится к серии (5) гелия. Ультра фиолетовая серия водорода п = В Если положить 2 я т е* 2 ( I ~ ~ F ) возникает, когда электроны 2 (23), падают на первую орбиту, а две ин фракрасные серии, о которых выше было сказано—когда электроны падают то для водорода (Z = 1) на третью и на четвертую орбиты. В каждой серии яркость линий убывает, 1840 (24) если итти от головной линии (к = г 4- 1) 1841 к хвосту. Это об'ясняется тем, что Для ионизированного Не* наблюдаемая яркость спектральных линий зависит от числа атомов, пре 7860/1 1\ , . « - = 4 B ( ^ - p j . . .(25) терпевших ту степень возбуждения, которая должна подготовить испуска ние лучей соответствующей длины Если в (24) подставить численные зна чения величин т, е, с и Ь, то получает волны. Слабое возбуждение (к не ся как раз постоянная Ридберга (7). большое) более вероятно и потому Таким образом, постоянная Ридберга, чаще происходит, чем сильное (к боль появляющаяся в формулах спектраль шое) возбуждение, вследствие чего ных серий, оказалась выраженной че и обратные небольшие падения (к — г рез массу и заряд электрона, скорость небольшое) чаще встречаются, чем fte A n w