* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
181 Реакция — Реакция химическая» 182 к тем силам сопротивления связей Р. х. протекают с весьма разнообраз механической системы, работа которых ными скоростями, имеются Р. от почти равняется нулю при возможных (допу моментальных (взрывы; до весьма мед скаемых связями) перемещениях си ленных, плущпх годами; глава физи стемы (см. X X V I T I , 576'). Так, напр., ческой хпмпи, изучающая скорости Р., давление подшипника па шейку вита наз. химической кинетикой (см. химия, есть Р. Часто говорят также о Р. XLV, ч. 2, 327/32). струи, вытекающей из сосуда (ка;;, напр., в Сегнсровом колесе, ем. X x X V T f , Кинетика различает простые а сложные Р. К о п а 590). А. Б. в данной среде протекает одна только Р., охваты Р е а к ц и я (полит.), см. революция и ваемая одним хим. уравнением, Р. наз. простой. Простые Р. различаются своим порядком, опреде контр-pi волюцич. Р е а к ц и я х ; ; к ! ! ч е с к ; : г з . Основной ляемым числом молекул, вступающих в Р. В Р, 1-го химический закон гласит, ч : о мате пор :дка — монома пекулярных — превращению под риал, С О С Т О Я Щ И Й пз одного пли не вергается одно вещество: А—У В или А — у В - f - G ; скольких воществ, пе переставая су примеры: препращемне одного изомера в другой ществовать, может превратиться в одно пли р.пло/кеннэ. скажем, азотного ангидрида: или несколько новых веществ (ср. со ! N / V , — v N O [-O . П реакциях 2-го порядка—бпмо.jiwvлчрцых — иве молекулы в.тупаюг н Р. : А4-И—>• хранения материи закон); такоо превра пример: о - . ш ю ше щение наз. Р. х., или взаимодействием. С •- i ) j - . . . : п т 2А — > С [-0 Виды Р.: соединение, когда два или не слр:к:1Ых эфнроз ща.ючамл—(эфир) СУТ ОСОСП -гсколько веществ превращаются в одно, - f NaOH—>-С,И«ОП (cinipT)-f-CH C ) Д а (соль уксус напр. железо и кислород дают окись ной кислоты). Более редки Р. высших порядков железа, известь (окись кальция) и вода три-, тетра-молекчлпрные и т. д. дают гашеную известь (гидроокись В сложных Р. одновременно в данной среде кальция); разложение (см.), когда одно протекают две или больше Р. Главнейшими из лощество разлагается иа два или не сколько, напр. окись ртути разла сложных являются обратимые, параллельные, п о гается г а кислород и ртуть; сытссче- следовательные и сопряженные Р. В обратимых Р. ни; (см. X X , 50:'), когда простое веще одновременно т у т две Р. в двух противополож ство, вступая во взаимодействие со ных пзпр HiTciiiiax, они также различаются поряд сложным, освобождает другое простое ком, как и п р и с ш о Р. К обратимым Р. 1-го п о вещество, само входя в новое сложное рядка тш;а А ~ ^ В принадлежат обратимые пре вещество, напр. уголь, дейс вуя на кремнезем (Si0 ., даст кремтнй (Si; вращения двух изомеров; 2 - го порядка типа и окись углорода (СО); двойное разло A - t - B ~ ^ C - | - D принадлежит этерпфпкацня, образо жение (см.), когда два соединения вание сложных эфнров, на яр. уксусноэтнлового обмениваются своими составными ча эфира из спарта и кислоты: C , H O H - f C H C O O H j стями, напр. хлористый барий (ВаСь/ и серная кислота (H SO«) дают серно С Н , С О , 0 , Н , ' - Н , 0 , где одновременно идет Р. воз кислый барий (BaS0<) и соляную ки действия воды на эфир. слоту (НС1); замещение (см. X X , 503/05)— Если данное вещество или группа веществ одно частный случай двойн. разложения, временно вступает в две Р., которые протекают когда простое вещество, действуя на независимо друг от друга, то такие Р. наз. парал сложное, приводит к образованию двух лельными, напр. разложение бертолетовой соли сложных веществ, напр. хлор (С1 ) при умеренном нагревании: и вода (Н 0) в результате Р. дают ,— * згаои-ка • хлорноватистую кислоту (НСЮ) п хло сксю,<; ристый водород (НО): Н 04-С1 -»-НС10+ \ — > 2КС1+0, +НС1. Частные группы тех или иных идущее в двух параллельных направлениях, в одном Р.получили особые названия: диссоциа ция (см.), гидролиз (см.), окисление (см.образуется хлорнокнелый калий КСЮ, и хлористый окислы), восстановление (см. X I , 22) и др.калий КС1, в другом КС1 и кислород. Параллель a s a 5 3 a 3 s 3 4 5 2 3 2 ные Р. не могут быть выражены одним хим. урав Если продукты Р. х. но удаляются нением. Весьма вгжны Р. последоеательные, или Р. с про из реакционной среды, то в принципе Р. но доходят до конца, так как все межуточными стадиями, в которых продукты пер они являются обратимыми, т.-е. идетвой Р. претерпевают дальнейшие превращения по не только реакция А + В -v С + D, но типу А + В — > • С + D —У Е + Г — Т а к и е Р. и обратная C + D - f A + B; в тех слу могут быть необратимыми и обратимыми. Типич чаях, когда обратимость Р. достаточно ными последовательными Р. являются радиоактив резко выражена, уравнение Р. пишуг ные превращения. Примером последовзт. Р. может так: А + В ~ * С + D. служить также действие кислот скажем—азотной, ня крахмал при котором последовательно обра-