* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

553 Окислы. Й54 Къ бсзразличнымъ 0. относятся пе­ цинка или меди и др. при нагрева­ рекиси, т. е. О., содержащее кислорода нии выделяютъ воду iu переходятъ въ больс, ч'Ьмъ въ основномъ 0. Выделяя 0.: Zn(OH)o = ZnO + H,0; С и ( О Н ) = отъ действия или тепла или кислотъ ^ С п О + Н-О; F e ( 0 H ) „ = 3 H 0 + F e 0 ; кислородъ, перекиси переходить въ 3) При накаливании углекислыхъ и основной 0., который съ кислотой об­ азотнокислыхъ солей металловъ (не разуетъ соль (напр., перекись GapiH принадлежащихъ къ 1-ой группе): наВа0 : 1) В а 0 = В а О + 0; 2) Ва0 + прим., изъ азотиокислаго свинца по­ лучается окись свинца: P b ( N 0 ) = - f H S0 = ВаВО + Н 0 -f- 0). Металлы большею частью образуютъ = PbO-f-N 0 -f 0. Изъ углекислаго несколько основныхъ О-овъ, въ такомъ кальшя добывается окись кальция случае 0., более богатый кислородомъ, (негашеная известь): СаС0 =СаО+С0 . называется окисью, а менее богатый за­ Свойства 0. 0. щелочныхъ металловъ кисью, напр., для железа имЪемъ окись (К, Na, fib, Cs), легко соединяясь съ ж. Р е 0 и закись ж. FeO; для марганца: водой, образуютъ растворимые въ во­ окись марганца Мп 0 , закись м. МпО. д е гидраты оснований—щелочи: едкШ Если же низший 0. металла не спосо- натръ, едкое кали и т. п.; равны мъ бенъ давать соли, то его нааываютъ образомъ 0. щелочно -земельныхъ м. недокисью. Эти твла очень непрочный. (кальция, стронция, бария) соединяются Металлоиды большею частью обра­ съ водой, образуя гидраты оснований, зуютъ также несколько ангидридовъ; растворимые въ воде; что же касается если образуется одинъ ангидридъ, то до 0. тяжелыхъ м., то они нелегко со­ его наэваше составляется нзъ назва- единяются, н гпдраты оснований въ во­ н1я металлоида, оканчивающагося на..... д ь нерастворимы. ный, напр. угольный а. Бели образу­ При образовании 0. наблюдается ется несколько а., то наэваше выс- какъ выделение тепла, таись и сжатие: шаго а. составляется такимъ же об­ объемъ образующаяся 0. во много разомъ, названия же низшихъ степе­ разъ менее суммы объемовъ телъ, его ней окисления оканчиваются: ....ово- образующихъ. Наиболее значительное мтй, истый, оватистый; примерь: сжатие наблюдается при образовании О. хлорный а. С1 0 у хлорноватый а. металловъ, при чемъ наибольшее сжа­ С1 0 , хлористый С1 0 и хлорновати­ тие происходить при образовании О. ще­ стый а. С1 0. Если существуютъ два лочныхъ металловъ: объемъ О. меньше а., то название высшаго оканчивается объема заключающегося въ ней метал­ на ...ный, а ниашаго на ...истый; напр., ла (въ свободномъ состоянш}; такъ моаърный (S0 ) и аьрнистый a. (S0 ). М Некоторые элементы образуютъ пекулярный объемъ (т. е. частное много 0., напр. для азота известно 5 О-въ: азотный (N 0s), азотноватый где М — молекулярный весъ, a d — N,0 и азотистый a. N 0 , окись азо­ удельный) окиси натрия равенъ 24, та N0 и закись его N 0. Изъ метал- тогда какъ атомный объемъ натрш /А\ ловъ, образующихъ много 0., укажемъ равенъ 2X23,7=47,4; такимъ об- \Ц/ хромъ, марганецъ, образующий рядъ разомъ атомы кислорода, поместив­ 0., изъ коихъ низшие обладаюте харак- шись между атомами натрия, сблизили теромъ оснований, а высшие—кислот- ихъ, стянули ихъ силой своего срод­ ныхъ а.: 1) закись м. МпО, 2) окись ства. Прн образовании 0. щелочно-зеМп 0 , 3) закись-окись Мп 0 ,4) перекись мельныхъ металловъ сжатие меньшее, Мп0 , 5) марганцовистый а. Мп0 и 6) въ окислахъ же другихъ металловъ для объема кислорода получаются уже по­ марганцовый а. Мп 0 . ложительный значения. Въ большин­ 0. получаются: 1) при прямомъ со­ единении элементовъ съ кислородомъ, стве случаевъ наблюдается паралленапр., при горении угля (С0 ), серы лизмъ между сжатиемъ н выделетемъ (SO*), кальцдя (СаО), железа и т, под. тепла: большему сжатио соответству­ 2) При нагревании до высокой темпе­ ете и большее выделеше тепла. Что­ ратуры кислотъ u гидратовъ основа- бы показать это, приведемъ след. u Jiin: напр., гидраты окиси металловъ таблицу, составлен. Н. Н. Бекетовымъ: 2 2 2 2 3 2 2 2 a 4 л 2 8 2 2 4 3 2 2 а 2 8 2 t 2 Б 2 8 2 8 2 2 4 2 8 a 2 в 8 4 2 8 2 7 2