* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
145 Желъэо. 146 3 лота снова действуетъ на металлъ. и, такимъ образомъ, для окислешя большихъ количествъ Ж. достаточно слъдовъ кислоты. Однако, Гейнъ и Бауэръ утверждаютъ, что Ж. ржаввегь даже при тщательномъ удаленш угле кислоты. По другой теорш, при лежанш Ж. во влажномъ воздухе происхо дить одновременное окислеше Ж. и воды: F e + 0 + H 0=FeO + H,0 и затвмъ 2FeO + Н 0 =Fc 0 (0Н) . При сутствие перекиси водорода (какъ про межуточной стад1и этого процесса) не удалось здесь доказать. Но при аналогнчномъ ржавлети цинка легко по казать, что она образуется. При ржавлешн Ж. не получается сплошного елоя, защищаюгцаго металлъ отъ даль нейшего дъйств1я влажнаго воздуха, и ржавчина постепенно проникаетъ въ глубину, пока не проржавъетъ весь кусокъ. Чистое Ж. встречается въ трехъ различныхъ твердыхъ аллотропическихъ модификашяхъ; модифика цию, устойчивую ниже 780°, называютъ а-Ж, (феррюпъ); оно отличается своими магнитными свойствами. Выше 780 эта форма переходить въ немагнитное р-Ж., а последнее при 910° переходить въ Y-Ж., также не обладающее магнитными свойствами. Ж. горитъ въ кислороде и при накаливаши въ атмосфере водяного пара отнимаетъкислородъотъ частицъ воды. Оно легко вытесняетъ водородъ изъ разбавлеиныхъ кис л отъ. Ж. становится пассивнымъ въ концентри рованной азотной кислоте, т. е. терпеть способность вытеснять водородъ изъ кислотъ и друпе более благородные, чемъ Ж., металлы изъихърастворовъ. Пассивное состоите его легко уничто жить посредствомъ механическаго раздражешя какого-нибудь места его по верхности. Ж. въ своихъ соляхъ двухи трехвалентно, образуетъ, следова тельно, какъ металлъ, два рода юновъ: светло-зеленые т н ы двухвалентнаго Ж. Fe" и почти безцветные юны трехвалентнаго Ж. Fe'" . Входя въ составь желЪзной кислоты (известны ея соли), Ж. играеть роль металлоида и является шестнвалентнымъ, образуя сложный 2 2 2 2 2 2 2 2 й гидроокись/К. (гидратъ окиси): FeCl3 + 4-3Na0H = Fe(0H) + 3NaCi, въ виде бурагохлопьевиднаго аморфнаго осадка, постепенно теряющаго воду и нереходящаго при этомъ въ окись Ж.: 2Fe (ОН) — ЗН 0 = Fe 0 , — буроватокрасный порошокъ въ высушенном!! состоянш; прн осторожномъ нагрева нии последней въ струе водорода, она теряетъ часть кислорода, переходя въ закись Ж.: Fe 0 + Н = Н 0 + 2РеО, окиселъ двухвалентнаго Ж., чернаго цвета. Гидратъ закиси Ж. получается при действ! и растворовъ основатй на растворы солей двухвалентнаго Ж.: FeS0 + 2Na0H = Fe(0H) + Na,S0 , въ виде белаго осадка, который"быстро окисляется на воздухе въ гидратъ окиси Ж. Соли двухвалентнаго Ж. также легко переходить (окисляются) въ соли трехвалентнаго. Если пропускать хлоръ черезъ кал!йный щелокъ (КОН), въ которомъсуспендировань гидратъ окиси Ж., то образуется красный растворъ калиевой соли железной кислоты К Ре0 . Здесь образующаяся въ рас творе при действии хлора кал1ева соль хлорноватистой кислоты окисляетъ гидратъ окиси Ж. въ железную кис лоту (Ж, изъ трехвалентнаго стано вится шестивалентнымъ): 2Fe(0H) + -т-ЗН 0 + ЗКОС1 - ЗКС1 + 2Fe(0H) ; Fe(0H)„ — 2Н 0 = Fe0 (OH) . Соответствующаго этой кислоте ангидрида неизвестно, но существо вание солей его гидрата (т. е. сол. жел. кнелоты) указываетъ на то, что въ кислородныхъ соединешяхъ Ж., по мере увеличешя относительная содержашя кислорода въ частице, металличесшй (основной) характеръ окис ла переходить въ металлоидный (кис лотный); это подтверждается еще и темъ, что гидратъ окиси является более слабымъ основашемъ, чемъ ги дратъ закиси. При двйствш перекиси водорода на соединешя Ж. удалось изолировать вещество, обладающее ха рактерными свойствами настоящей пе рекиси,—соли перекиси водорода,—т. е. выделяющее перекись водорода при действш разбавленныхъ кислотъ. Веще Л . у (\Ч\ ство это светло-краснаго цвета, менее р е При д й коллоидальнаго вида, чемъ гидратъ окиси Ж., и очень непостоянно. Его ствш на растворъ соли трехвалентнаго вероятный составь FeO, и строение Ж. растворомъ основания получается 3 2 2 3 2 3 2 2 4 2 4 2 4 a 2 6 2 2 2 —о/Со )• *"