* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
47 Двоеточ1е—Двойныя разложен1я. Знакь } 48 димо передъ самымъ посввомъ. Пше ница лучше, чзмъ рожь, выносить близкое и сильное Д. На юге прихо дится жертвовать благами Д. даже удобренныхе паровъ. И, Я. показываете, что реакщя Двовточ1е, см. знаки препгтангя. Двойни» то же, что близнецы (см.). ДвоЙНИКН, см. кристаллы. Двойное лучепреломление, см. свптъ. Двойныя звезды, см. звезды. Двойныя разложения, химическая реакщя, при которыхъ два твла, при веденный во взаимодейств1е, обме ниваются своими составными частями; напр., если къ раствору азотнокислаго натр1я ( N a N 0 ) прилить растворъ хлористаго кал1я (КС1), то между этими солями произойдете обмене атомовъ металловъ: частицы обеихъ солей (КС1 и N a N 0 ) , двигаясь въ растворе, при ходить въ близкое со прикосновеше, и при этомъ атомы кал1я становятся на место атомовъ натр1я и обратно, и про исходить реакщя Д . р. или обмена по уравяешю: K C l + N a N O = N a C l + K N O . Эти реакцш были известны давно, и еще ве начале X I X в. известный франц. химике Бертолле установилъ следую щий законъ Д. р.: два тела, заключаюшдя элементы M X и Й У (напр., две соли или соль и кислота), будучи приведены во взаимное прикосновеше, образуютъ че резъ Д. р. тела М У и N X , но образоваше новыхъ телъ не доходить до кон ца, если ни одно изе присутствующихе теле не удалится изе круга взаимодейств1Я. Так. обр., во взятоме нами примере смеси КС1 и N a N 0 реак щ я не дойдете до конца, т. е. не вс в частицы хлористаго кал1я обменятся атомами кал1я се атомами натрия изе азотнокислаго натрия, ибо образовавтшяся частицы хлористаго натр1я могуте ве свою очередь вступить ве обменное разложение съ азотнокислымъ кал1емъ по уравненiro: N a C l + K N 0 = = K C H - N a N 0 , и, так. обр., въ растворе наступите состояше подвижнаго равно весия, при котороме ве каждый мо ментъ частице хлористаго калия и азотнокислаго натр1я будете столько же образовываться, сколько разлагать ся. Это выражается следуюшнмъ урав8 8 s A 8 8 8 нешемъ: KCl+NaN0 t^ NaCl+AN0 . 8 8 идете ве обе стороны. Количество каж дой соли, согласно закону действ1я массе, определяется какъ ея количествомъ, такъ и ея химическимъ сродствомъ: если хлористый кал1й и азотно кислый натрШ взяты въмолекулярныхъ отношешяхъ (т. е. 74 гр. КС1 и 85 гр. N a N 0 ) , то подвижное равновеЫе ме жду 4 солями (КС1, N a N 0 , N a C l и K N 0 ) установится на известномъ пре деле; если же мы затемъ внесемъ новое количество КС1, то равновеше передвигается въ сторону образования новаго количества N a C l и K N O ; съ другой стороны, если мы какиме-либо способоме удалимъ изъ раствора одну какую-либо соль, напр. N a C l , то сейчасъ же КС1 и N a N 0 вступите въ реакщю, и образуется N a C l и K N 0 . Выделяя, так. обр., одну соль, мы можемъ довести реакщю до конца, т. е. превратить весь КС1 въ K N 0 . Этимъ пользуются въ технике для пригото вления калiиной селитры K N O изъ азотнонатровой соли или чилШской селитры NaNOg. Сливъ растворы этихъ солей, получаюте, каке мы видели, 4 соли. При выпариваши изе этого раствора будете прежде всего вы деляться N a C l (ибо эта соль раство ряется ве горячей воде почти ве такой же степени, какъ и въ холодной) и ухо дить такимъ образомъ изъ сферы дейстечя солей, и поэтому будутъ обра зовываться новыя количества N a C l и КМ0 (см. уравнение). Сливая горяч ш концентрированный растворъ съ осевшей соли и охлаждая его, полу чаюте кристаллы K N 0 (ибо оне ве холодной воде менее растворимъ, чемъ въ горячей), а по мере его выдвлешя будутъ образовываться новыя его ко личества. Так. обр., если при реакщи выделяется одинъ изъ ея продуктовъ, обменное разложение идете до конца. Выделеше можете происходить или черезе осаждеше ве нерастворимоме виде, или черезе улетучиваше ве ви де газа, Примерове перваго рода реакщй можно привести множество: боль шинство реакцШ, изучаемыхе ве ана литической хнм1и, основаны на по лучении путеме обменнаго разложения нерастворимаго осадка и выделеши 3 3 8 s 8 8 8 s 8 8