* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

263 АТОШЪа 26 + к о л и ч е с т в о а т о м о в ъ у г л е р о д а должно было о т н о с и т ь с я к ъ к о л и ч е с т в у а т о м о в ъ кислорода, к а к ъ 1 : 2. З н а я о т н о с и т е л ь ­ ный в Ъ с о в ы я к о л и ч е с т в а , в ъ к о т о р ы х ъ эти э л е м е н т ы в х о д я т ъ в ъ соединения, Д а л ь т о н ъ с т а л ъ о п р е д е л я т ь о т с ю д а от­ носительные в е с а атомовъ. Съ т е х ъ поръ в е с ъ , и л и м а с с а А. р а с с м а т р и ­ в а е т с я в ъ химии, к а к ъ важнейший опре­ делитель свойствъ соответствующего э л е м е н т а . К р о м е п р о с т ы х * А., и л и ато­ мовъ-элементовъ, Дальтонъ рассматри­ в а е т * А. с л о ж н ы е : д в о й н ы е , т р о й н ы е , ч е т в е р н ы е и т. д.; з д е с ь п о д р а з у м е ­ в а е т с я то, ч т о с о в р е м е н н а я н а у к а на­ з ы в а е т * молекулами, т. е. н а и м е н ь ш а я количества химнческаго соединения, е щ е сохраняющий с о с т а в ь , свойствен­ ный э т о м у соединенно. Т а к ъ , напр., мо­ л е к у л а у г л е к и с л о т ы с о с т о и т ъ н з ъ од­ ного А. у г л е р о д а и д в у х ъ А. кисло­ рода; р а з д р о б и в ъ ее, м ы у т р а т и м ъ и составъ и в с е признаки углекислоты, и п о л у ч и м * у ж е н е ч т о иное. Я с н о , ч т о относительные в е с а молекул* также могутъ быть легко о п р е д е л е н ы на основании Д а л ь т о н о в ы х ъ соображений. Однако, до 60-хъ г о д о в ъ п р о ш л а г о с т о ­ летия во в с е х ъ подобии ы х ъ о п р е д е л еж я х ъ царила полная сбивчивость. Д е й ­ с т в и т е л ь н о , по ходу м ы с л е й Д а л ь т о н а , установление о т н о с и т е л ь н а г о ч и с л а э л е м е н т а р н ы х ъ А. в ъ о д н о м ъ и а ъ соедиинешй нзвестнаго класса основывается на п р о и з в о л ь н о й г и п о т е з е (см. в ы ш е ) : въ зависимости отъ рода гипотезы, мы придемъ к ъ раз нымъ р е з у л ь т а т а м и Напр., е с л и п о л о ж и м * , ч т о м о л е к у л а в о д ы с о д е р ж и т * по одному А. к и с л о ­ р о д а и в о д о р о д а , т о , п р и н и м а я в е с ъ А. водорода з а единицу, по л у ч и м ъ д л я атом наго в е с а к и с л о р о д а ч и с л о 8 и д л я м о л е к у л я р н а г о в е с а воды ч и с л о 9; е с л и ж е п р и м е м ъ , ч т о м о л е к у л а в о д ы состо­ и т ъ и з ъ одного А. к и с л о р о д а и д в у х ъ А. водорода, т о в е с ъ А. к и с л о р о д а буд е т ъ 16, в е с ъ м о л е к у л ы воды—18; по­ добный колебания и м е л и бы м е с т о и д л и д р у г и х ъ т е л ъ . Воииросъ н е с к о л ь к о р а з ъ я с н я л с я п р а в и л о м ъ , которое пред­ л о ж и л * (1811) Авогадро, о с н о в ы в а я с ь uua п р о и з в е д е н . Г е - Л ю с с а к о м ъ (1808) и з м Ь р е ш я х ъ г а з о в ы х ъ объемовъ: д в а р а з л и ч н ы е г а з а , находящееся п о д ъ один а к о в ы м ъ давлен) е м ъ и при одинако­ вой температуре, содержать въ рав- ныхъ объемах* равное число молскулъ; и з ъ э т о г о п р а в и л а в ы т е к а е т * , ч т о мо­ лекулярные в е с а двухъ газообразныхъ т е л ъ о т н о с я т с я , КаКЪ и х ъ п л о т н о с т и , при т о ж д е с т в е н н ы х * условиях* т е м п е ­ р а т у р ы и давления. Это положение позволяетъ найти молекулярный в е с ь лю­ бого г а з а , е с л и п р е д в а р и т е л ь н о п р и р а в няемъ произвольно выбранному числу молекулярииый в е с ъ о п р е д е л е н н а г о г а ­ зе обр а з наго т е л а . Однако, п р а в и л о Аво­ г а д р о в ъ течение д о л г а г о времепи о с т а ­ в а л о с ь л и ш е н н ы м ъ т е о р е т и ч е с к о й под­ кладки, а потому и м ъ с ъ т р у д о м ъ у д о ­ в л е т в о р я л и с ь у м ы , привыкшие к ъ си­ с т е м а т и ч е с к о м у мышлению. Т а к а я т е о ­ р е т и ч е с к а я п о д к л а д к а н а ш л а с ь бла­ г о д а р я развитию к и н е т и ч е с к о й Teopin г а з о в ъ . В ъ э т о й теории з а к о н ъ Аво­ г а д р о я в л я е т с я теоремой, м а т е м а т и ­ чески! д о к а з у е м о й (что, в п р о ч е м * , и по­ сейчас* остается неясным* для неко­ торых* химиков*). Не менее важна доставляемая кинетическою Toopieuo гааовъ возможность определения числа А. в ъ м о л е к у л е г а з а . Это основа­ но на з а в и с и м о с т и , в ъ которой нахо­ дится упомянутое число о т ь величины OTUtomeniH т е п л о е м к о с т и г а з а п р и п о с т о я н н о м ъ давлении к ъ т е п л о е м к о с т и при п о с т о я н н о м ь о б ъ е м е (см. Газы.). Т а к и ш ъ о б р а э о м ъ о к а з ы в а е т с я , что мо­ л е к у л ы гелия, к р и п т о н а , а р г о н а , п а р о в ъ р т у т и с о д е р ж а т ь по одному А.; м о л е ­ к у л ы к и с л о р о д а , водорода, а з о т а , окиси у г л е р о д а — п о д в а А. и т. д . — С ъ с в о е й стороны и химики, з а м е т и въ с ъ по­ мощью п р а в и л а А в о г а д р о , что водо­ родная молекула, вступая нъ некото­ рый реакши, расщепляется пополам*, е щ е г о р а з д о р а н ь ш е а а юно ч и л и , ч т о о н а с о с т о и т * и з ъ д в у х ъ А.; т а к и м ъ о б р а з о м * , если п о п р е ж н е м у б у д е м * при­ н и м а т ь в е с ъ А. в о д о р о д а з а е д и н и ц у , то в е с ъ водородной м о л е к у л ы в ы р а ­ з и т с я ч и с л о м ъ 2; в е с ъ М м о л е к у л ы в с я ­ к а г о д р у г о г о г а а а б у д е т * во с т о л ь к о р а з * больше 2, во сколько э т о т ъ г а з * п л о т н е е водорода; и т а к ъ , о б о з н а ч и в ъ п л о т н о с т ь е г о по водороду буквою D б у д е м ъ и м е т ь с т о л ь и з в е с т н о е у xiuм и к о в ъ соотношение M = 2 D . В с е м и д о с и х ъ п о р ъ у к а з а н н ы м и методами съ полной о п р е д е л е н н о с т ь ю р е ш а е т с я во­ п р о с ъ объ относшпельпомъ в е с е р а з л н ч п ы х ъ А. п м о л е к у л * ( ц и ф р ы а т о м f