* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Э ЭНЕ´РГИЯ СВЯ´ЗИ ЯДРА´ (Eсв), минимальная энергия, необходимая для того, чтобы разделить ядро на составляющие его нуклоны (протоны и нейтроны). Энергия связи для ядра массы М, содержащего Z протонов массы mp и N нейтронов массы mn, определяется как разность сумм энергий свободных протонов и нейтронов и энергии покоящегося ядра: Eсв = (Zmp + Nmn)c2 — Mc2, где c — скорость света. Поскольку Eсв > 0, то M < (Zmp + Nmn), т. е. масса начального ядра, в котором нуклоны связаны, меньше суммы масс свободных нуклонов, входящих в его состав. Т. обр., нуклоны в ядре «теряют в весе». Энергия связи растёт с увеличением числа A = Z + N нуклонов в ядре. Для решения различных задач удобно пользоваться т. н. удельной энергией связи ε = Eсв/А, т. е. средней энергией связи, приходящейся на один нуклон. Для большинства тяжёлых ядер ε ≈ 1,3 · 10 —12 Дж (8 Мэв). Она в 106 превышает энергию, необходимую для разрыва хим. связи. График зависимости удельной энергии связи от массового числа А для стабильных ядер см. Ядерная энергия. Поэтому энтальпию часто называют теп ловой функц и ей или теп л ос одержа ни ем. В состоянии теплового равновесия энтальпия системы минимальна. ЭНТАЛЬПИ´Я ОБРАЗОВА´НИЯ ВЕЩЕСТВА´, энтальпия химической реакции образования 1 моль вещества из простых веществ, взятых, как правило, в наиболее устойчивом (при нормальных условиях) состоянии. Напр., для кислорода таким устойчивым состоянием является газ, состоящий из двухатомных молекул О2, для углерода — твёрдый графит, для воды — жидкое состояние и т. д. Исходя из определения, энтальпия образования простого вещества в наиболее устойчивом при нормальных условиях состоянии равна нулю. Энтальпии образования многих веществ даны в специальных справочниках. энтальпия химической реакции ∆rH сгорания 1 моль вещества с образованием высших оксидов (исключение составляют галогены, сера, азот). Напр., энтальпии реакций: СH3OHж + 1,5O2(г) = СO2(г) + 2H2O(ж) + 726 кДж, C2H5Cl + 3O2 = 2CO2 + HCl + 2H2O + 685 кДж, FeS + 1,75O2 = 0,5Fe2O3 + SO2 + 828 кДж, CН3NH2 + 2,25O2 = CO2 + 2,5H2O + 0,5N2 + 1768,5 кДж являются энтальпиями сгорания метанола, хлорэтана, сульфида железа (II) и метиламина и соответственно равны —726, —685, —828, —1768,5 кДж. ∆rH, тепловой эффект химической реакции, измеренный при постоянном давлении (т. е. при условиях, при которых хим. реакции протекают чаще всего): ∆rH = ∆rU + p∆V, где ∆ rU — изменение внутренней энергии системы в результате реакции, p — давление, при котором протекает реакция, ∆V — изменение объёма системы (за счёт изменения количества газообразных веществ в результате реакции), p∆V — работа, совершаемая системой над окружающей средой или окружающей средой над системой. Таблица ЭНТАЛЬПИ´Я СГОРА´НИЯ ВЕЩЕСТВА´, ЭНЕ´РГИЯ ЭЛЕКТРИ´ЧЕСКОГО ПО´ЛЯ, часть энергии электромагнитного поля, приходящаяся на электрическое поле. Объёмная плотность ωэл энергии электрического поля: где ε — относительная диэлектрическая проницаемость среды, ε0 — электрическая постоянная. См. также Пойнтинга вектор. ЭНТАЛЬПИ´Я ХИМИ´ЧЕСКОЙ РЕА´КЦИИ, ЭНТАЛЬПИ´Я (от греч. enthalpo — согреваю), Н, однозначная функция состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии S и давлении р, является одним из потенциалов термодинамических. Единица измерения в СИ — джоуль. Связана с внутренней энергией U соотношением Н = U + pV, где V — объём системы. В наиболее распространённом в практических приложениях (в частности, при хим. реакциях) изобарическом процессе изменение энтальпии численно равно полученному (эндотермическая реакция) или отданному (экзотермическая реакция) системой количеству теплоты Q. Энтальпии образования веществ некоторых химических реакций (в индексах «к» — кристаллическая форма, «г» — газ, «ж» — жидкость, «ромб» — ромбическая модификация) Вещество МgCO3(к) С(алмаз) С(графит) О3(г) Al(OH)3к H2SO4ж Реакция Mg(к) + Cграфит + 3/2O2(г) = MgCO3(к) С(графит) = С(алмаз) С(графит) = С(графит) 3/ О 2 2(г) Энтальпия (вещества), кДж/моль —1096 1,8 0 142 1294 814,2 = О3(г) Alк + 3/2H2г + 3/2О2г = Al(OH)3к H2г + Sромб. + 2O2г = H2SO4ж 658