* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Э Значения n Обозначение уровня 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q процессами и определяет энергетический эффект реакции. Экзотермические реакции идут с выделением энергии, а эндотермические реакции, наоборот, с поглощением. В энергетический эффект реакции также вносят вклад эффекты фазовых, аллотропных и др. физ. превращений участников реакции. энергия и размер орбиталей увеличивается Совокупность электронов, которые находятся на одном энергетическом уровне, составляет э л е к т р о н н ы й слой. ЭНЕ´РГИЯ (от греч. еnergeia — действие, деятельность), общая количественная мера различных форм движения всех видов материи. Различают следующие виды энергии: механическую, внутреннюю (тепловую), химическую, гравитационную, электромагнитную (иногда электрическую и магнитную по отдельности), ядерную. В теории относительности установлена универсальная связь Е = mc2 между полной энергией Е частицы (тела или системы тел) и её массой m. Энергия не возникает из ничего, она лишь может преобразовываться из одного вида в другой, но общее количество энергии в замкнутой системе остаётся постоянным (в соответствии с законом сохранения энергии). Схема заполнения электронных уровней в атоме скандия (Z = 21) ЭНЕРГЕТИ´ЧЕСКИЙ ЭФФЕ´КТ ХИМИ´ЧЕСКОЙ РЕА´КЦИИ, энергия, которая выделяется или поглощается в результате химической реакции. Выделение или поглощение энергии обусловлено разрывом в ходе реакции химических связей исходных веществ (при этом энергия поглощается), а также образованием новых химических связей в продуктах реакции (при этом энергия выделяется). Итоговый баланс между двумя этими Величественный водопад Виктория в Зимбабве — один из самых мощных в мире. При падении воды её потенциальная энергия в поле тяжести переходит в кинетическую Согласно классической физике, энергия любой системы меняется непрерывно и может принимать любые значения. Квантовая теория утверждает, что энергия Таблица Некоторые формы, которые может принимать энергия, сопровождающая химическую реакцию Уравнение химической реакции H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O + Е Mg + 1/2O2 = MgO + Е NH3 + HCl = NH4Cl +Е Тепловая Тепловая и световая Тепловая и механическая (происходит сжатие системы за счёт уменьшения её объёма (из двух газообразных веществ получается твёрдое вещество) или же окружающая среда совершает работу над системой) Тепловая и механическая (происходит расширение системы за счёт увеличения её объёма (выделение газообразного вещества) или система совершает работу над окружающей средой) Электрическая Вид энергии (Е) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 + Е Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu + Е 656