* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Э в самом распространённом приборе бытовой техники — телевизоре — используются фокусирующие электронные линзы). ципа минимума энергии заполнения электронных оболочек, согласно которому электроны занимают прежде всего энергетические уровни с наименьшей энергией. Т. обр., общая последовательность заполнения электронами электронных оболочек (до пятой включительно) следующая: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10… ЭЛЕКТРО´ННАЯ КОНФИГУРА´ЦИЯ А´ТОМА, распределение электронов в атоме по атомным орбиталям. Определяется числом энергетических уровней в атоме, принципом наименьшей энергии и законами квантовой механики (см. также Атом). Число энергетических уровней в атоме (электронных оболочек) у атомов различных элементов может быть от одного до семи. На каждом уровне может находиться лишь определённое количество атомных орбиталей. Так, первая электронная оболочка состоит из одной s-орбитали (обозначается 1s, где цифра означает номер уровня). В соответствии с Паули принципом запрета на каждой из орбиталей может находиться не более двух электронов, спины которых направлены противоположно друг другу. Общее же количество электронов нейтрального атома равно заряду ядра Z (т. е. количеству содержащихся в нём протонов). Напр., для атома водорода заряд ядра Z = 1, и на первом энергетическом уровне у него находится один электрон. Поэтому э лектронна я фо рм ул а атома водорода 1s1, где верхний индекс указывает количество электронов в атоме. Для атома гелия Z = 2, и первая электронная оболочка заполняется полностью — электронная формула атома гелия 1s2. У атома с Z = 3 (атом лития) три электрона, два заполняют первый уровень, а третий находится на s-орбитали второго уровня (электронная формула 1s22s1) и т. д. Как только электронами полностью заполняется один энергетический уровень, начинается заполнение следующего. Если на первом уровне может находиться лишь одна s-орбиталь, то на втором находится одна s-орбиталь и три р-орбитали, на третьем — одна s-орбиталь, три р-орбитали и пять d-орбиталей, а на четвёртом — одна s-орбиталь, три р-орбитали, пять d-орбиталей и семь f-орбиталей. А поскольку на каждой из орбиталей может находиться не более двух электронов, то максимальное число электронов на каждом уровне равно 2n2, где n — номер уровня. Электронную формулу любого элемента вплоть до пятого уровня включительно можно легко получить из указанной последовательности и Периодической системы элементов. Так, порядковый номер кислорода в периодической системе равен 8, т. е. заряд его ядра Z = 8. Следовательно, на электронных оболочках атома находится 8 электронов (атом должен быть нейтральным). По верхним индексам приведённой последовательности отсчитываем 8 электронов и отсекаем «лишнюю» часть последовательности. В итоге остаётся электронная формула кислорода: 1s22s22p4. Рассматривая последовательность заполнения электронами оболочек, нетрудно увидеть, что, начиная с третьего уровня, нарушается простая арифметическая последовательность заполнения электронами оболочек: после заполнения трёх p-орбиталей электроны начинают заполнять не d-орбитали третьего уровня, а s-орбиталь четвёртого (в Периодической системе элементов это т. н. группа d-элементов). Такая ситуация связана с тем, что заполнение s-орбитали (см. рис.) оказывается на данном этапе энергетически более выгодным, чем заполнение «родных» d-орбиталей. Это проявление основного прин- 6 5d 4f 6s 5p 4d 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s Энергетические уровни Подуровни 5 4 3 2 1 Энергетическая диаграмма электронных уровней энергии и подуровней атома Самую «верхнюю» электронную оболочку называют наружной (внешней), а все остальные — внутренними. Хим. свойства элементов, т. е. тип химических связей, которые может образовывать данный элемент с другими, определяются исключительно внешними (валентными) электронами, находящимися на наружной оболочке. Можно сказать, что внутренние оболочки «экранированы» наружной. ЭЛЕКТРО´ННАЯ ЛА´МПА, прибор, представляющий собой вакуумированный баллон с находящимися в нём электродами. Электронные лампы могут использоваться в качестве диодов, триодов и многоэлектродных ламп в электронных схемах. Простейшей электронной лампой является вакуумный диод с двумя электродами (см. рис.): вольфрамовой нитью К, которая служит источником электронов (катодом), и металлическим полуцилиндром А (анодом), окружающим катод. Катод нагревают до температуры 2000—2500 К, при которой он испускает электроны (термоэлектронная эмиссия): от катода к аноду под действием поля начинает течь электрический ток. Тем самым обеспечивается односторонняя проводимость — основное свойство любого диода. Электронные лампы широко применялись на заре электроники, в 1-й пол. 20 в.; в настоящее время электронные лампы практически полностью вытеснены полупровод- 646