* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Э ЭДС источника равна электрическому напряжению на его зажимах при разомкнутой цепи. ЭДС определяет силу тока в цепи при заданном её сопротивлении, измеряется, так же как и электрическое напряжение, в вольтах. противоположная реакция — окисления. Электрический ток между катодом и анодом может быть и электронного «происхождения». Такой ток, представляющий собой поток электронов из катода к аноду, течёт в электронных лампах и газоразрядных приборах. ЭЛЕКТРОДИНА´МИКА, раздел физики, изучающий электромагнитные поля, осуществляющие взаимодействие между электрическими зарядами (электромагнитное взаимодействие). Законы к л а с с и ч е с к о й макроскопической электродинамики сформулированы в Максвелла уравнениях, которые позволяют определять значения характеристик электромагнитного поля — напряжённости электрического поля и магнитной индукции — в вакууме и в макроскопических телах в зависимости от распределения в пространстве электрических зарядов и токов. Взаимодействие неподвижных электрических зарядов описывается уравнениями электростатики (см. Кулона закон), которые можно получить как следствие уравнений Максвелла. Среди всех известных видов взаимодействия электромагнитное занимает первое место по широте и разнообразию проявлений. Это связано с тем, что все тела построены из электрически заряженных (положительных и отрицательных) частиц, электромагнитное взаимодействие между которыми, с одной стороны, на много порядков интенсивнее гравитационного и слабого, а с другой — является дальнодействующим (см. Взаимодействие в физике). Электромагнитным взаимодействием определяется строение атомных оболочек, сцепление атомов в молекулы (см. Химическая связь) и образование конденсированного вещества. Законы классической электродинамики не применимы при больших частотах и, соответственно, малых длинах электромагнитных волн, т. е. для процессов, протекающих на малых пространственно-временных интервалах. В этом случае справедливы законы квантовой электродинамики. ЭЛЕКТРО´ДЫ, проводники первого рода (металл, графит), между которыми течёт электрический ток. Электроды могут быть помещены в колбу с откачанным воздухом (см. Электронная лампа) или же в раствор или расплав электролита (см. Электролиз). Электродами в медицине называют датчики, с помощью которых осуществляется отведение биоэлектрической активности органов человека: электроэнцефалография – мозга, электрокардиография – сердца. В широком смысле под электродами подразумевают один из двух концов какого-либо участка цепи (напр., электрод для электросварки). Электрод, присоединённый к отрицательному полюсу источника тока, называется катодом, а к положительному — анодом. От названий «катод» и «анод» происходят названия положительно заряженных ионов — катионов («катодные ионы») и заряженных отрицательно — анионов («анодные ионы»). Катионы соответственно движутся в сторону отрицательно заряженного катода, а анионы — в сторону положительного анода. В результате в среде возникает ионная проводимость, характерная для электролитов. Попадая на катод, катион присоединяет к себе отрицательно заряженные электроны, т. е. на катоде происходит реакция восстановления. На аноде же идёт ЭЛЕКТРО ´ Л ИЗ, окислительно-восстановительные реакции, протекающие под действием постоянного электрического тока в расплаве или растворе электролита. Устройство, в котором проводят электролиз, называется электролизёром. Электролизёр обязательно включает в себя сосуд с раствором (или расплавом) электролита и погружёнными в него электродами, которые подключены к источнику постоянного тока. Процессы окисления и восстановления в электролизёре пространственно разделены. Положительно заряженный электрод (анод) забирает у отрицательных ионов (анионов) электроны, в результате чего на нём происходит процесс окисления. Отрицательно заряженный электрод (катод) отдаёт электроны — на нём происходит процесс восстановления. Т. обр., подводимая к электродам электрическая энергия затрачивается на хим. превращения. Количественные законы электролиза открыты М. Фарадеем (см. Фарадея законы электролиза). — 1 + – e 2 3 NaCl = Na + + Cl — Схема электролиза расплава хлорида натрия: 1 — катод; 2 — анод; 3 — диафрагма При электролизе расплавов электролитов происходят достаточно простые процессы, т. к. при этом имеются только ионы, образующиеся при диссоциации электролита. Так, в расплаве хлорида натрия имеют место следующие процессы: Катод (—): Na+ + е = Na (процесс восстановления), Анод (+): 2Cl— — 2е = Cl2 (процесс окисления). Суммарная реакция: 2Na+ + 2Cl— = 2Na + Cl2 2NaCl 2Na + Cl2 Электролиз в растворах электролитов осложняется присутствием воды. Продукты реакции на к а т о д е зависят от природы электролита: 1. Если соль образована катионом металла, стоящим в ряду напряжений (см. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов) до алюминия (т. е. имеющим меньший окислительно-восстановительный потенциал, 639